—  288  — 
un  manometro  chiuso  ad  aria,  senza  correzione  per  le  deviazioni  dalla 
legge  di  Boyle;  e  trovò  la  temperatm-a  critica  oscillante  fra  36',3  e  36°,7. 
Roth  studiò  la  compressibilità  dell'anidride  carbonica,  dell'anidride  solforosa, 
dell'etilene  e  dell'ammoniaca  fino  alla  temperatura  di  183°, 8  (vapori  di  ani- 
lina) e  alle  pressioni  da  10  a  160  atmosfere,  misurate  con  un  manometro 
chiuso  ad  azoto  e  senza  correzione. 
«  Finalmente  Amagat  pubblicò  un'estesa  serie  di  ricerche  sulla  compres- 
sibilità dell'azoto,  dell'idrogeno,  dell'anidride  carbonica,  dell'etilene  e  del  gas 
delle  paludi  per  pressioni  crescenti  da  30'"  a  320'^  di  mercurio  e  alle  tem- 
perature 16°-100".  Le  pressioni  erano  misurate  con  un  manometro  chiuso 
ad  azoto  di  cui  era  stata  studiata  la  compressibilità  con  un  manometro  ad 
aria  libera.  Tali  ricerche  provano  sempre  che  i  gas  studiati,  per  pressioni 
basse  si  comprimono  più  e  per  le  alte  meno  di  quanto  richiede  la  legge  di 
Boyle,  ad  eccezione  dell'idrogeno.  Il  coefficiente  di  dilatazione  dedotto  da 
esse  è  una  funzione  complicata  della  pressione  e  della  temperatura  :  a  eguali 
limiti  di  temperatura  cresce  prima  con  la  pressione  fino  ad  un  massimo  corri- 
spondente alla  pressione  del  minimo  di  compressibilità  e  poi  decresce  rego- 
larmente; in  generale  poi  diminuisce  quando  cresce  la  temperatura,  sebbene 
si  verifichino  dei  curiosi  spostamenti  in  vicinanza  ai  massimi. 
«  Dopo  che  le  classiche  esperienze  di  Regnault  dimostrarono  l'inesattezza 
delle  leggi  di  Boyle  e  Gay-Lussac,  si  pensò  di  sostituii'e  alla  semplice  formola 
PV  --=  RT , 
(nella  quale  P  e  V  rappresentano  la  pressione  e  il  volume  del  gas  ;  R  una 
costante  differente  per  ogni  gas;  T  la  temperatura  assoluta),  altre  formole 
più  complicate  che  meglio  rappresentassero  l'insieme  delle  osservazioni, 
t  Regnault  propose  le  due  formole  empiriche 
^_1+A(P-1)H-B(P-1)^ 
PV  =  H-a(^-l)  +  /.(^-iy 
nelle  quali  il  volume  è  espresso  in  funzione  della  pressione,  e  viceversa  la 
pressione  in  funzione  del  volume,  essendo  A,  B,  costanti  date  dalle 
esperienze. 
li  La  teoria  cinetica  dei  gas,  che  allora  si  sviluppava,  offrì  occasione  di 
stabilire  delle  formole  più  corrispondenti  alle  condizioni  in  cui  devono  con- 
siderarsi i  gas.  Così  Duprez  introdusse  il  concetto  del  covolume  C,  e  dette 
l'equazione 
p  (V  +  C)  costante 
generalizzata  poi  da  Budde. 
«  Amagat  tenendo  conto  delle  attrazioni  molecolari,  che  chiama  pressione 
interna  Pi ,  scrive 
(P     Pj)  V  =  costante  ; 
