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essendo  C  una  nuova  costante.  Confrontando  questa  espressione  con  le  espe- 
rienze di  Andrews  sull'anidride  carbonica,  Clausius  trova  che  tutte  le  serie 
di  esperienze,  meno  una,  rientrano  perfettamente  nella  formola. 
Sarrau  ha  voluto  esaminare  se  le  estese  esperienze  di  Amagat  rien- 
trano nella  formola  modificata  da  Clausius;  e  nei  suoi  calcoli  l'ha  trovata 
concordante  per  l'ossigeno,  l'anidride  carbonica,  l'azoto,  il  gas  delle  paludi, 
l'etilene  e  l'idrogeno  {^). 
Equazione  generale  dell'isoterma. 
»  Alla  temperatura  dello  zero  assoluto  — 
a 
tenuto  in  un  cilindi'O  verticale,  di  sezione  uguale  all'unità,  mantenutovi  da 
uno  stantuffo  di  peso  uguale  alla  pressione  esterna  espressa  in  chilogrammi  ; 
e  facendolo  liberamente  espandere,  siscaldiamolo  fino  alla  temperatura 
1)  e  =  —  n^at) 
a 
essendo  t  una  temperatm'a  misurata  in  scala  centigrada,  «  una  quantità  co- 
stante dipendente  dalla  temperatura  assoluta.  Quando  nella  massa  gassosa  si 
sarà  stabilito  il  movimento  stazionario,  potremo  ritenere  le  N  molecole  del 
gas,  di  masse  uguali  ad  m,  muoventisi  con  eguale  velocità  media  io  ;  e  poiché 
l'effetto,  corrispondente  al  numero  degli  m'ti  che  esse  produranno  nell'unità 
di  tempo  sulle  pareti  del  recipiente  in  cui  sono  contenute,  è  proporzionale 
alla  loro  forza  impulsiva  totale,  chiamando  F  la  forza  impulsiva  totale  del- 
l'unità di  volume  del  gas,  la  forza  viva  delle  N  molecole  contenute  nel  vo- 
lume Vi  sarà  espressa  dalla  formola  di  Kronig  e  Clausius 
2)  >AF^.  =  ^- 
«  Se  le  molecole  del  gas  considerato  fossero  dei  punti  materiali  posti 
fra  loro  a  distanze  grandissime  in  modo  da  poterne  trascm-are  la  scambievole 
influenza,  la  forza  impulsiva  determinante  il  loro  movimento  sarebbe  precisa- 
mente misurata  dalla  pressione  esterna.  Ma  in  tesi  generale  le  molecole  sono 
sistemi  di  punti  materiali  e  tali  che,  oltre  ad  occupare  uno  spazio  relativa- 
mente piccolo,  si  possono  influenzare  scambievolmente  rispetto  alle  distanze 
alle  quali  si  trovano:  a  questo  aggiungansi  le  azioni  interne  molecolari.  Allora 
la  forza  impulsiva  totale  di  ciascuna  molecola  potremo  ritenerla  uguale  alla 
Q)  Questo  sunto  e  i  numeri  delle  tabelle,  che  troveremo  nel  confronto  con  le  espe- 
rienze delle  equazioni  dell'isoterma,  relativi  alle  osservazioni  di  Eegnault  ed  altri  speri- 
mentatori sono  tolti  dall'opuscolo  litografato  «  Lezioni  sulla  teoria  cinetica  dei  gas,  dettate 
nell'anno  1881-82  agli  allievi  dell'Istituto  Fisico  di  Roma  dal  prof.  Pietro  Blaserna  ». 
