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somma  di  due  forze  delle  quali  una,  quella  di  traslazione,  è  equilibrata  dalla 
pressione  esterna,  e  l'altra  dall'insieme  delle  azioni  interne  del  gas.  Perciò 
rappresentando  con  i  ciò  che  Clausius  chiamò  pressione  interna  del  gas  ;  con  J 
il  peso  dell'unità  di  volume  di  mercurio,  e  con  h  la  pressione  esterna  espressa 
in  metri  di  mercurio,  sarà 
3)  F  =  Jh  +-  i 
e  la  2)  si  trasforma  nella  seguente 
4)  ^l,{Jh  +  i)v,=^l^~- 
«  La  pressione  interna  del  gas  dipende  naturalmente  dall'attrazione  mo- 
lecolare totale  i\  del  gas,  la  quale  sarà  eguale  all'attrazione  molecolare  esterna  d, 
rispetto  alle  masse  molecolari  che  s'influenzano,  diminuita  dell'attrazione  mo- 
lecolare interna  a!'  riferita  alle  singole  masse  molecolari;  perciò  potremo  scrivere 
5)  il  —  a!  —  ci' . 
«  L'insufficienza  dei  mezzi  d'osservazione  non  ci  permette  di  conoscere 
fino  a  quale  distanza  le  molecole  dei  coi-pi  si  possono  scambievolmente  in- 
fluenzare, nè  quello  che  avviene  internamente  in  ciascuna  di  esse;  e  soltanto 
con  considerazioni  diverse  si  sono  esposte  delle  teorie  non  troppo  accettabili, 
mano  a  mano  che  l'esperienza  ci  mostrava  il  vario  comportamento  dei  corpi. 
K  Avogadro  (1811)  e  più  tardi  Ampère  (1814)  ritenendo  che,  in  eguali 
condizioni  di  pressione,  i  gas  si  dilatino  e  contraggano  quasi  egualmente  per 
un'eguale  quantità  di  calore  somministrata  o  sottratta,  giunsero  all'ipotesi  che: 
«  eguali  volumi  di  tutti  i  gas  contengono  un  egual  numero  di  molecole  ». 
Questa  ipotesi  fu  ben  messa  a  profitto  dai  chimici  i  quali  se  ne  valsero  più 
specialmente  per  determinare  con  molta  esattezza  il  numero  degli  elemenjii 
che  formano  le  molecole  dei  corpi  semplici. 
Nella  sua  ipotesi,  Avogadro  considera  i  centri  delle  singole  molecole 
tutti  egualmente  distanti  fra  loro;  e  siccome  le  molecole  a  quelle  distanze 
s'influenzano  scambievolmente,  ritenendo  che  le  distanze  dei  centri  moleco- 
lari misiu:ino  precisamente  i  diametri  delle  sfere  d'azione  sensibile,  rispetto 
alle  quali  si  deve  veriflcare  il  movimento  stazionario,  è  allora  una  conse- 
guenza di  tali  ipotesi  che,  in  eguali  condizioni  di  pressione,  «  le  sfere  d'azione 
sensibile  delle  molecole  di  tutti  i  gas  sono  eguali  fra  loro  " . 
«  L'interpretazione  di  questo  principio  dipende  dal  concetto  che  possiamo 
formarci  sulla  costituzione  dei  corpi.  Infatti,  ammessa  l'esistenza  delle  atmo- 
sfere eteree  per  gli  elementi  e  le  molecole,  supponiamo  che  ad  ogni  elemento 
corrisponda  un'eguale  atmosfera  eterea,  la  quale  ne  definisca  la  sua  sfera 
d'azione  sensibile;  allora  è  facilmente  accettabile  l'espressione  che,  in  eguali 
condizioni  di  pressione  «  le  sfere  d'azione  sensibile  di  tutti  gli  elementi  sono 
uguali  fra  loro     Però  le  molecole,  salvo  poche  eccezioni,  sono  formate  di 
