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essendo  /  una  costante  di  attrazione.  Indicando  con  Ni  il  numero  delle  mo- 
cole  contenute  nell'unità  di  volume,  questo  sarà  espresso,  in  funzione  di  ^,  da 
7)  Ni^=*=:l, 
da  cui 
8)  Ni=^; 
ed  essendo  NjW  la  massa  molecolare  dell'unità  di  volume,  avremo  dalla  6) 
per  la  8) 
e  chiamando  ,«  la  massa  dell'unità  di  volume,  o  la  densità  del  gas, 
per  ;tt  —  Nim ,  avremo 
10)  a'  =  Qfi^i\ 
cioè  l'attrazione  molecolare  esterna  è  proporzionale  al  quadrato  della  densità, 
conclusione  identica  a  quella  a  cui  giunse  Van  der  Waals  col  semplice 
ragionamento. 
Facendo  uguale  ad  uno  il  volume  delle  sfere  d'azione  sensibile  delle 
molecole,  per  una  qualunque  di  esse,  sarà 
quindi 
i- 
ovvero,  per  u  —  3,1416, 
11)  (.  =  1,24 
e  la  10)  si  riduce  ad 
12)  a'  =  lMf!^'- 
<i  In  quest'espressione  la  densità  del  gas  dipende  dalla  pressione  esterna 
e  quindi  dall'unità  di  mism-a  adottata  per  questa;  ma  per  la  condensazione 
delle  atmosfere  eteree  degli  elementi,  la  quantità  /  è  una  costante  specifica 
dipendente  dal  numero  degli  elementi  componenti  la  molecola.  Infatti  non 
ammettendo  la  condensazione  delle  atmosfere  eteree  degli  n  elementi  com- 
ponenti le  molecole  risultanti,  prendendo  per  unità  il  volume  d'uno  di  essi, 
avremmo  ottenuto 
cioè 
3_ 
13)  ^1  =  1,24]/^ 
essendo  q\  in  questo  caso,  il  diametro  della  sfera  d'azione  sensibile  delle 
molecole  risultanti.  Ma  per  la  8)  la  quantità  (>i  non  verifica  più  l'ipotesi 
di  Avogadro;  e  soltanto  sostituita  a  ^  nella  10)  mostra  come  l'attrazione 
molecolare  esterna  dipende  allora  soltanto  da  una  costante  di  attrazione  /"i, 
eguale  per  le  molecole  di  tutti  i  gas  ;  e  siccome,  anche  non  ammettendo  la 
Eendiconti.  1888,  Vol.  IV,  1°  Sem.  41 
