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e  poiché  la  quantità  a'  è  riferita  all'unità  di  volume  del  gas,  rappresen- 
tando con  d  il  peso  dell'unità  di  volume  d'idrogeno  alla  pressione  di  0™,76 
e  con  p  il  peso  molecolare  del  gas,  sapendo  che  alla  pressione  h\ 
18)  d=y,S-^o, 
0,76- 
6 
0,76 
oppure,  per 
19)  d,  = 
essendo 
20)  d  --=  V2  h,  p 
la  17)  ci  dà 
21)  ^  -  ^ 
2g  V 
23) 
e  dalla  16)  l'espressione 
22)  ,=l:^jJM\\ 
9         W  ^1/ 
«  Le  quantità  g ,  n ,  à^,  jj ,  sono  costanti  per  un  medesimo  gas,  per 
cui  scriveremo 
3 
1,24  j/nS.^jf  h, 
e  la  22)  assume  allora  la  forma 
24)  a'--^, 
e  possiamo  concludere,  per  l'espressione  antecedente,  che  alla  pressione  ini- 
ziale hi  l'attrazione  molecolare  esterna 
1°  è  proporzionale  alla  radice  cubica  del  numero  degli  elementi  com- 
ponenti la  molecola; 
2°  è  proporzionale  al  quadrato  del  peso  molecolare; 
3"  è  inversamente  proporzionale  al  quadrato  del  volume  del  gas. 
«  Quest'ultima  conclusione  è  conforme  a  quella  dedotta  dall'espres- 
sione 10)  e  già  prevista  da  Van  der  Waals. 
«  Anche  per  gli  elementi,  non  essendovi  ragione  alcuna  di  ammettere 
una  legge  di  attrazione  diversa  da  quella  delle  molecole,  l'attrazione  dell'unità 
di  massa  di  un  elemento  qualunque  rispetto  all'unità  di  massa  dell'atmo- 
sfera eterea  posta  all'unità  di  distanza,  sarà  espressa  per  la  6)  da 
25)  a"  =  /' 
/'  essendo  la  costante  di  attrazione  eguale  per  tutti  gli  elementi,  avendo 
essi  un'uguale  atmosfera  eterea  rispetto  alla  quale  reagiranno  con  eguale 
quantità  di  forza  per  mantenersi  in  equilibrio;  e  per  gli  n  elementi  conte- 
nuti nelle  N  molecole  del  volume  ih  del  gas,  dovendo  anch'essa  essere  in 
ragione  inversa  del  quadrato  del  volume  del  gas,  avremo 
26)  a"  =  /'  • 
