/ 
—  320  — 
La  costante  /''  dipende  solo  dalla  pressione  esterna,  variando  con  essa  il 
volume  delle  atmosfere  eteree,  e  varierà  in  ragione  inversa  a  questa  ;  perciò 
essa  sarà  determinata  semplicemente  dal  rapporto  della  massa  dell'unità  as- 
soluta di  forza  -  e  la  massa  —  A,  della  forza  elastica  esterna,  alla  pres- 
0  9 
sione  iniziale  hi ,  cioè 
1  .  ^ 
g  '  9 
ovvero,  ponendo 
27)  «'  =  /'  =  i; 
28)  «"  =  ^. 
f  Sostituendo  nella  5)  i  valori  di  a'  e  a"  dati  dalle  24)  e  28)  abbiamo 
Cli   «2 
avremo  dalla  26) 
29)  il 
Vi 
e  siccome  alla  pressione  iniziale  hi  le  quantità  ai  e  a%  sono  costanti,  chia- 
mando a  la  costante  specifica  di  attrazione  molecolare,  sarà 
30)  a  =  ai  —  «2 
e  la  29)  assume  la  forma 
31)  ^•l  =  A• 
Vi- 
li- Così  l'attrazione  interna  del  gas,  per  la  forma  attuale,  è  rappresentata 
da  un'espressione  identica  a  quella  a  cui  giunse  Van  der  Waals  col  semplice 
ragionamento;  ma  in  seguito  mostreremo  come  essa  debba  esser  modificata. 
«  Si  è  ricercata  l'attrazione  molecolare  del  gas  partendosi  da  quella  delle 
masse  di  due  molecole  rispetto  alle  distanze,  dei  loro  centri,  uguali  ai  dia- 
metri delle  rispettive  sfere  d'azione;  e  per  conseguenza  l'attrazione  ii  si  rife- 
risce ad  una  massa  molecolare  doppia  di  quella  contenuta  nell'unità  di  volume. 
Quindi  la  pressione  interna  dell'unità  di  volume  del  gas  sarà 
32)  i^'Uii 
ovvero,  per  la  31) 
33)  i  = 
e  la  4)  assume  la  forma 
2vi' 
34)  V.(^/^  +  ^)e^. 
,,  m  ic' 
N 
2 
«  11  volume  del  gas,  ossia  lo  spazio  nel  quale  si  muovono  le  molecole, 
è  uguale  alla  differenza  fra  il  volume  totale  del  gas  o'  e  il  volume  molecolare 
relativo  b\  ossia  lo  spazio  occupato  dagli  elementi  molecolari;  per  cui 
35)  Vi^  v'—  V 
