—  321  — 
od  anche,  chiamando  b  il  volume  molecolare  dell' unità  di  volume  del  gas, 
36)  v=v(l  —  b). 
«  Il  volume  molecolare  b  ,  sarà  uguale  al  rapporto  fra  il  peso  del  gas 
dell'unità  di  volume  e  il  peso  specifico  molecolare,  cioè  sarà 
37)  *  =  4^ 
essendo  d  il  peso  dell'unità  di  volume  del  gas  alla  pressione  di  1™  di  mer- 
curio, D  il  peso  specifico  molecolare  alla  pressione  iniziale  hi  .  Ma  per  la 
legge  di  Avogadro,  in  condizioni  eguali  di  pressione,  essendo  uguale  il  numero 
delle  molecole  contenute  in  eguali  volumi  di  tutti  i  gas,  il  rapporto  fra  il 
numero  Ni  delle  molecole  contenute  nell'unità  di  volume  e  la  pressione  ini- 
ziale ^hi  espressa  in  chilogrammi,  sarà  uguale  a  quello  di  una  molecola  e 
il  peso  specifico  molecolare;  per  cui 
Ni:^/h  =  1:D 
da  cui 
38)  N,=fi. 
«  Nelle  stesse  condizioni  di  pressione,  il  peso  specifico  molecolare  è  uguale 
ad  Ni  volte  il  peso  molecolare  relativo  p  ,  cioè 
Dc=Nijj 
da  cui 
Ni= — 
I> 
ed  eguagliando  questo  valore  a  quello  della  38),  otterremo 
39)  J)  =  \/Jhip 
cioè  alla  pressione  iniziale  Jìh  il  peso  specifico  molecolare  è  proporzionale 
alla  radice  quadrata  di  questa  e  del  peso  molecolare  relativo. 
K  Per  la  20)  e  la  39)  la  37)  si  riduce  alla  seguente 
40)  ^  =  V3^.l/^ 
dalla  quale  si  ricava  che  il  volume  molecolare  è  proporzionale 
1°  alla  radice  quadrata  del  peso  molecolare  ; 
2°  alla  radice  quadrata  della  pressione  iniziale  espressa  in  metri  di 
mer  ciurlo. 
«  Con  la  40)  resta  così  determinato  il  volume  specifico  molecolare  ;  quindi 
per  la  36)  le  33)  e  34)  si  riducono  alle  seguenti 
^  ^  "  2  (y'(l  —  b)Y 
42) 
