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«  Il  volume  totale  del  gas  in  queste  espressioni  è  riferito  alla  tempera- 
tura assoluta  6 .  Ordinariamente  le  temperature  alle  quali  si  misurano  i  volumi 
dei  corpi  sono  riferite  ad  un  punto  diverso  da  quello  corrispondente  allo  zero 
assoluto  ;  per  cui  volendo  render  confrontabili  con  le  esperienze  le  espressioni 
ottenute,  adottando  la  scala  centigrada  per  scala  termometrica  pratica,  siccome 
lo  zero  di  questa  corrisponde,  in  unità  assolute,  a 
43)  e,=- 
a 
quale  si  ottiene  dalla  1)  per  /  =  0"  C.  ;  ed  essendo  i  volumi  di  un  medesimo 
gas  proporzionali  alle  respettive  temperature  assolute,  indicando  con  v  il  volume 
del  gas  alla  temperatura  assoluta  6^  avremo  la  seguente  proporzione 
44) 
oppure,  per  la  1)  e  la  43) 
y  ■  Va 
da  cui 
45)  v'=  y  (H-  at) . 
«  Sostituendo  questo  valore  nelle  41)  e  42)  abbiamo 
46)  i= 
2 
e  Clausius  aveva  già  avuto  occasione  di  avvertire  come  non  fossero  suf- 
ficientemente rigorose  le  premesse  che  condussero  Van  der  Waals  all'  equa- 
zione generale  dell'isoterma;  e  che  l'attrazione  molecolare  doveva  aumentare 
col  diminuire  della  temperatura  assoluta.  L'espressione  46)  mentre  conferma 
quanto  aveva  preveduto  Clausius,  mostra  ancora  che  la  pressione  interna  del 
gas,  con  la  temperatura  deve  variare  nel  medesimo  rapporto  del  volume,  cioè  : 
la  pressione  interna  del  gas  è  inversamente  proporzionale 
al  quadrato  del  volume  del  gas  misurato  alla  corrispon- 
dente temperatura  espressa  in  unità  assolute. 
«  Al  punto  cui  siamo  giunti  è  ben  ricordare  che  la  pressione  interna  non 
è  altro  che  quella  parte  della  forza  viva  totale  del  gas  trasformata  in  energia 
potenziale,  in  conseguenza  dell'attrazione  molecolare  esterna  ed  interna;  perciò 
essa  non  ha  relazione  alcuna  col  coefiiciente  termico  molecolare  a  ,  costante 
per  tutti  i  gas,  il  quale  ad  una  determinata  pressione  misura  l'aumento  della 
sola  energia  di  traslazione  molecolare  per  un  grado  di  temperatura  espressa 
in  unità  assolute.  Infatti  riscaldando  di  1°  l'unità  di  volume  d'un  gas  che 
si  trovi  alla  temperatura  dello  zero  assoluto  e  alla  pressione  di  ^™  di  mer- 
curio, mantenendolo  a  volume  costante,  il  calore  di  riscaldamento  si  distri- 
buirà egualmente  fra  gli  n  atomi  delle  Ni  molecole  componenti  la  massa 
