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ed  eguagliando  questo  valore  a  quello  della  48)  otteniamo 
51)  «  =  V5-- 
g 
"  Questa  espressione  dimostra  chiaramente  come  il  coefficiente  termico 
molecolare  è  una  quantità  costante  per  tutti  i  gas,  dipendendo  unicamente 
dal  peso  dell'unità  di  volume  d'idrogeno  a  0°C.  e  alla  pressione  di  un'atmo- 
sfera. Ponendo  nella  51)  ()  =  Cg.  0,089578  (peso  di  1"'  d'idrogeno  a  0^76 
di  pressione)  q  g  ~  9'",80533  ,  abbiamo 
«  Procedendo  nello  sviluppo  della  teoria,  osserveremo  infine  come  la  quan- 
m  V?  1 
tità  N— -—  nella  47)  è  una  funzione  della  temperatura  (9  — -(l  +  a^; 
di  a 
perciò  scriveremo 
53)  V3^^^^  =  E'6> 
essendo  R'  una  costante  dipendente  ancora  dalle  azioni  interne  del  gas,  ed 
allora  la  47)  assume  la  forma 
oppure,  per 
54)  Ri  =  —  =     N  m  v} 
la  seguente 
«)  j-^"  +  2;<,(i-;Hi+»oi'l''''~''"+'">  =  ^'^'  +  '"> 
0  quest'altra  più  semplice 
e  siccome  in  pratica  si  esprime  la  pressione  in  metri  di  mercmio,  facendo 
Jh  =  'H.,  avremo,  per  la  pressione  di  H  metri  di  mercurio,  l'espressione 
|^+2i.(i-;)(i+.or)"'^-^^^  =  ^- 
che  è  l'equazione  generale  dell'isoterma,  di  cui  ci  serviremo  in 
seguito  nello  studio  comparativo  della  compressibilità  e  della  elasticità 
dei  gas  » . 
(')  La  dimostrazione  teorica  del  coefSciente  termico  molecolare  è  identica  a  quella 
da  me  fatta  altra  volta  pel  valore  teorico  del  coefficiente  di  tensione  indipendentemente 
dalle  azioni  interne  dei  gas.  —  A.  Violi,  Sul  valore  teorico  del  coefficiente  di  tensione, 
del  calore  specifico  atomico  degli  aeriformi  e  dell'equivalente  dinamico  della  caloria.  Nota 
pubblicata  nei  Rendiconti  della  R.  Accademia  dei  Lincei,  voi.  VII,  serie  3%  1883,  pag.  243. 
