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stituendo  nella  espressione  55)  i  pesi  molecolari  di  alcuni  gas,  i  relativi  vo- 
lumi specifici  molecolari  a  0°C.  e  alle  pressioni  di  0°\76  e  di  1'^  sono 
espressi  dai  numeri  inseriti  nelle  colonne  della  seguente 
Tabella  I. 
Aeriformi 
Formola 
Peso 
1 
b 
molecolare 
0"\76 
Idrogeno 
H, 
2 
0,000616 
0,000707 
Ammoniaca 
17 
0,001797 
0,002061 
Etilene 
C.  H, 
28 
0,002306 
0,002646 
Aria 
N,  0 
28,86 
0,002341 
0,002686 
Anidride  carbonica 
CO, 
44 
0,002892 
0,003817 
Protossido  d'azoto 
X,  0 
44 
0,002892 
0,003317 
-  Confi-ontando  i  nimieri  calcolati  da  Yan  der  Waals  e  Blaserna  dai 
risultati  sperimentali  di  Regnault  per  l'aria,  l'idrogeno  e  l'anidride  carbo- 
nica, e  quelli  ricavati  da  Van  der  Waals  dalle  esperienze  di  Janssen  e  Roth 
pel  protossido  d'azoto,  l'ammoniaca  e  l'etilene,  con  quelli  inseriti  nella  colonna 
conispondente  alla  pressione  di       di  mercm'io  della  Tab.  I)  si  ha: 
Tabella  IL 
Aeriformi 
Formola 
Peso 
W 
calcolato 
molecolare 
B 
Idrogeno 
Aria 
Anidride  carbonica 
Ho 
X.O 
CO. 
2 
28,86 
44 
0,00069 
0,0018 
0,0075 
0,00069 
0,0026 
0,0030 
0,000707 
0,002686 
0,0033  17 
J 
E 
Protossido  d'azoto 
Ammoniaca 
Etilene 
N2O 
XH3 
C,  H4 
44 
17 
28 
0,00194 
))  • 
0,00631 
0,00268 
0,003317 
0,002061 
0,002646 
t  Di  qui  chiaro  apparisce  la  concordanza  con  i  valori  ricavati  da  Van 
der  Waals  (W)  dalle  esperienze  di  Regnault  per  l'idrogeno,  l'aria  e  l'ani- 
dride carbonica  e  la  discordanza  di  quelli  ottenuti  da  Blaserna  (B)  pei  me- 
desimi gas  rispetto  ai  relativi  valori  calcolati  con  la  55)  ;  e  tal  differenza  è 
presto  spiegata  qualora  si  rifletta  che  Blaserna  ottenne  tali  risultati  per  una 
sola  serie  di  osseiTazioni,  menti-e  i  numeri  di  Yan  der  Waals  si  riferiscono  a 
molte  serie  di  osservazioni.  Sappiamo  inoltre  che  Janssen  e  Roth  eseguirono 
