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le  loro  esperienze  con  un  manometro  chiuso  ad  aria,  senza  tener  conto 
delle  deviazioni  relative  alla  legge  di  Boyle;  ed  il  protossido  d'azoto  stu- 
diato da  Janssen  non  era  perfettamente  puro.  Questi  fatti  bastino  per  ora  a 
giustificare  il  non  indifferente  disaccordo  del  valore  ricavato  da  Van  der 
Waals  dalle  esperienze  di  Janssen  (J)  pel  protossido  di  azoto  con  quello 
calcolato.  È  poi  soddisfacente  la  concordanza  del  valore  trovato  con  quello 
calcolato  per  l'etilene,  il  quale  si  può  ottenere  pm'O  assai  facilmente. 
«  Van  der  Waals,  nello  sviluppo  della  sua  teoria,  arrivò  a  concludere 
che  il  volume  del  gas  doveva  esser  diminuito  di  4  volte  il  volume  moleco- 
lare assoluto;  e  ricavò  dalle  esperienze  di  Kegnault  dei  numeri  assai  con- 
cordanti con  quelli  che  per  noi  esprimono  il  volume  specifico  molecolare  re- 
lativo, ottenuto  dal  rapporto  del  peso  specifico  del  gas  e  il  peso  specifico 
molecolare.  Se  ora  indichiamo  con  h"  il  volume  specifico  molecolare  dato 
dal  rapporto  della  densità  del  gas  e  la  rispettiva  densità  molecolare, 
siccome  abbiamo  ottenuto  dalla  39)  il  peso  specifico  molecolare  in  fun- 
zione della  radice  quadrata  del  peso  molecolare  ^j,  scriveremo  un'espres- 
sione identica  a  quella  per  il  volume  h" ,  relativamente  alle  masse  del  gas 
e  delle  molecole,  avremo  cioè 
" 
essendo  Di  la  densità  molecolare,  la  quale  per  la  39)  è  determinata  da 
0 
quindi  b"  sarà  espresso  da 
/  la  quale  differisce  dalla  37)  per  ]/ g  che  moltiplica  D.  Ora  per  .(/=  9,80533, 
si  ha  ]/^/  =  3,13;  valore  un  po'  inferiore  a  4  come  ottenne  Van  der  Waals, 
ma  soddisfacente  rispetto  alla  concordanza  dei  risalitati  ottenuti  per  il  vo- 
lume specifico  molecolare  relativo.  Quindi  la  differenza  stabilita  da  Van  der 
Waals,  fra  multiplo  del  volume  molecolare  assoluto  e  volume  molecolare 
assoluto,  corrisponde  per  noi  a  quella  fra  volume  del  peso  specifico  moleco- 
lare e  volume  della  massa  molecolare. 
K  Costante  specifica  di  attrazione  molecolare.  Come  risulta  dalla  30) 
la  costante  specifica  di  attrazione  molecolare  è  uguale  alla  differenza  fra  la 
pressione  esterna  ed  interna  molecolare.  Facendo  nella  27)  J  =  13596,  per 
le  pressioni  iniziali  di  0™,76  e  1'"  si  ha 
0'",76  T" 
56)  «2=  0,00009677;  0,00007355 
e  dalla  23),  per  ^  =  9,80533;     =  0,117866, 
3  \ 
57)  fli  =  0,0000U4568_^r  /ti 
