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«  Dall'ispezione  dei  numeri  inseriti  in  questa  tabella,  per  l'etilene,  l'am- 
moniaca, il  protossido  d'azoto  e  l'anidride  carbonica,  non  abbiamo  che  da  ri- 
petere quanto  già  si  disse  del  volume  specifico  molecolare  di  essi. 
«  Per  l'aria  la  costante  specifica  di  attrazione  molecolare  è  un  po'  su- 
periore a  quella  di  Van  der  Waals;  ma  qui  è  opportuno  ricordare  che  noi 
l'abbiamo  dedotta  considerando  Tarla  come  un  corpo  composto  chimicamente 
definito,  e  non  come  un  miscuglio  quale  essa  è. 
«  È  abbastanza  singolare  il  valore  negativo  della  costante  a  dell'idrogeno, 
ossia  l'attrazione  molecolare  interna  superiore  a  quella  esterna;  ma  at  questo 
riguardo  avremo  occasione  in  seguito  di  fare  qualche  rilievo. 
a  Compressibilità.  Supponiamo,  come  fece  Regnault,  che  alla  pressione 
di  1'"  di  mercurio  e  a  0°  C.  il  volume  del  gas  sia  eguale  ad  uno  ;  per  questo 
caso  speciale,  facendo  nella  I)  H  =  1  ,  y  =  1  ,  1  =  ^"  si  ha 
58)  (1  +  2(1^^^^^^^^^^^ 
ed  essendo  allora  determinato  il  valore  di  Ri ,  l'equazione  generale  dell'iso- 
terma assume  la  forma 
I  ^  +  2,\v{l -b){\  +  at)['  \  ^'  =  1  +  2{l—by  =  ^" 
dalla  quale  si  ricava  l'espressione 
2aK 
"    2H(^  '  2[i  —  by)~my  c  '  2(1  — ^*)^^  ^)(i+«/);-^ 
la  quale  permette  di  calcolare  il  volume  a  0*^  C.  a  cui  si  riduce  il  gas  alla 
corrispondente  pressione  H,  mentre  si  mantiene  costante  la  temperatura  t, 
con  i  valori  di  «  e  ^  dati  dalle  tabelle  III  e  I).  Moltiplicando  la  II)  per  H 
la  compressibilità  del  gas  sarà  rappresentata  da 
«  Quest'espressione  è  un  po'  differente  da  quella  empirica  di  Regnault 
e  da  quella  che  risulta  dall'equazione  generale  di  Van  der  Waals;  però  essa 
rappresenta  assai  bene,  nelle  differenti  parti,  l'andamento  generale  del  fe- 
nomeno, come  confermeremo  nel  confronto  progressivo  con  le  esperienze. 
«  Intanto  incominceremo  a  rilevare  che,  per  i  valori  positivi  della  quan- 
tità sotto  il  radicale,  il  prodotto  Hy  è  sempre  minore  dell'unità  per  tutti  i 
gas,  meno  l'idrogeno  il  cui  valore  della  costante  a  è  negativo,  cioè  i  gas 
si  comprimono  più  di  quanto  esige  la  legge  di  Boyle  :  l'idrogeno  soltanto  si 
comprime  meno,  essendo  per  esso  il  prodotto  Hy  maggiore  dell'unità. 
«  Con  la  formola  II),  e  rispetto  alle  crescenti  pressioni  comprese  fra  0'" 
e  20""  di  mercurio,  calcolando  i  valori  di  v  per  l'aria,  alle  temperature  0"  ; 
4°,75;  100";  per  l'anidride  carbonica  a  0°;  3°,25;  lOO^  per  l'idrogeno  a  6°, 
