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risulta  dal  seguente  confronto  per  l'aria  e  l'anidride  carbonica  alla  tempe- 
ratura di  100": 
Tabella  VII. 
Aria 
Anidride  carbonica 
H' 
liv 
V 
B.V 
V 
H 
Wv' 
V 
YL'v' 
V 
osservato 
calcolato 
osservato 
calcolato 
osservato 
calcolato 
osservato 
calcolato 
n 
0,99991 
0,99771 
0 
0 
0,9967 
0,99384 
0 
0 
0,76 
0,99998 
0,9997 
0,75998 
0,75977 
0,9992 
0,9991 
0,7594 
0,7593 
1 
1,00000 
1,0000 
1,00000 
1,00000 
1,0000 
1,0000 
1,0000 
l',0000. 
5 
1  00031 
1,0051 
5,00161 
5,0255 
1,0133 
1,0139 
5,066 
5,0697 
10 
1,00063 
1,01166 
10,0063 
10,1166 
1,0306 
1,0326 
10,306 
10,3264 
15 
1,00086 
1,0184 
15,0129 
15,2762 
1,0485 
1,0528 
15,727 
15,7921 
20 
1,00102 
1,02534 
20,0204 
20,5068 
1,0669 
1,0747 
21,838 
21,4987 
«  Per  l'aria  naturalmente  è  sempre  un  po'  marcata  la  differenza;  ma  è 
però  soddisfacente  l'accordo  fra  i  valori  dell'osservazione  e  quelli  calcolati 
per  l'anidride  carbonica. 
t  Coefficiente  di  dilatazione.  Moltiplicando  la  59)  per  il  binomio  (1  -|-  «/) 
essa  si  trasforma  nella  seguente 
60)     (  1  +  »0  H.  +        ^        _     =  j  1  +  j  (1  +  .0  . 
Indicando  con  v^,  il  volume  del  gas  alla  temperatura  =  O*'  C. ,  e 
con  y'=yo(l-|-«0  volume  del  medesimo  gas  alla  temperatm'a  t  e  alla 
costante  pressione  H,  dall'espressione  60)  otteniamo  le  due  equazioni 
61) 
2.0(1 +«/)(! -^7  =(i+2(r=:^)(i+"^)' 
H^'o+  ,,3=1 
2(1—^)2     ^  '  2.(1— Vf  ' 
e  dividendo  la  prima  per  la  seconda,  defalcando  l'imita  e  riducendo  si  ottiene 
^  ^~    v,t    -r  ^2H(l  +  «/))y„(l-è)p)" 
cioè  il  coefficiente  di  dilatazione  /?  ,  comprimendosi  in  generale  i  gas  più  di 
quanto  esige  la  legge  di  Boyle,  evidentemente  aumenterà  proporzionalmente 
alla  pressione  e  diminuirà  inversamente  all'aumento  di  temperatm'a.  Per  l'aria 
