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<li  esso,  mantenuto  a  volume  costante  ,  dall'espressione  60)  ricaviamo  le 
due  equazioni 
64) 
2v{l-{-by         '  2(1  —  è)^  ' 
dividendo  la  prima  per  la  seconda,  defalcando  l'unità,  e  riducendo  si  ottiene 
Dunque  il  coefficiente  di  tensione  è  rappresentato  da  una  espressione  iden- 
tica a  quella  del  coefficiente  di  dilatazione  ;  cioè  conformemente  all'esperienza 
aumenta  proporzionalmente  alla  pressione  e  diminuisce  inversamente  alla 
temperatura.  Calcolando  con  la  63)  i  valori  di  Ho  abbiamo  per  /S'  i  seguenti 
valori  calcolati  per  l'aria  e  l'anidride  carbonica  a  0°  C. 
Tabella  IX. 
V 
Ho 
Aria 
Ho 
Anidride 
carbonica 
osservato 
calcolato 
osservato 
calcolato 
00 
0 
0,003654 
0,003654 
0 
0,003654 
0,003654 
1 
0,76 
1 
1/5 
1/10 
1/15 
1/20 
0,7604 
1,0000 
4,9525 
9,7864 
14,5017 
19,0982 
0,003665 
0,003669 
0,003723 
0,003778 
0,003821 
0,003851 
0,003667 
0,003671 
0,003742 
0,003831 
0,003923 
0,004017 
0,7612 
1,0000 
4,8723 
9,4255 
13,6596 
17,5744 
0,003688 
0,003702 
0,003939 
0,004340 
0,004858 
0,005492 
0,003689 
0,003701 
0,003893 
0,004148 
0,001421 
0,004714 
"  Le  differenze  fra  i  valori  osservati  da  Eegnault,  per  questi  due  gas, 
e  quelli  calcolati  sono  assai  minori  di  quelle  del  rispettivo  coefficiente  di 
dilatazione. 
«  Dall'equazione  generale  dell'isoterma  proposta  da  Van  dar  Waals  si 
ottiene,  pel  coefficiente  di  elasticità, 
indipendente  dal  volume  specifico  molecolare  e  dalla  temperatura,  la  cui  di- 
pendenza è  espressa  dalla  65)  conformemente  alle  osservazioni  di  Amagat  - . 
