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La  quantità  YoaMH  è  soltanto  dipendente  dalla  pressione  interna  del  gas; 
perciò  per 
73)  R  =  -'<,aMH  ■ 
dalle  53)  e  54)  otteniamo 
Ri  (1  +  at)  =  ^/3a  ^iu'  =  R  .  V'-  (1  ^  V5)  ^ 
74) 
Ri  (1  +  at)  =  '/sa  M?«-  =  R  .  V, 
e  dall'espressione  u)  le  due  seguenti,  per  Jh  =  H, 
75) 
1= + 2Mi-mi  +  ^o;'  ì  '-(^       +   =  ^  ^  • 
K  Nell'equazione  generale  dell'isoterma  è  tacitamente  ammesso  il  con- 
cetto delle  tre  Telocità  molecolari  ;  perciò  la  quantità   Y2  (1  =t:  Ys)  —  0 
r  altra      —  deve  considerarsi  come  al  divisore  della  quantità  Rj  della  58). 
V 
Allora  sostituendo  al  valore  di  R  delle  75)  quello  di  Ri  della  58)  e  ridu- 
cendo si  hanno  le  equazioni  : 
76) 
+  2;r(l-^)(l+.0P       +  "'^  ^  ^/^^  1  ^  +20^)  • 
«  Con  queste  due  equazioni,  dedotte  dall'equazione  generale  dell'isoterma 
in  relazione  ai  valori  teorici  delle  velocità  molecolaii,  sarà  facile  detemii- 
nare  le  temperature  a  queste  corrispondenti,  essendo  la  temperatura  una  fun- 
zione della  forza  viva  molecolare. 
"  Ora  qualunque  sia  il  concetto  col  quale  intendiamo  seguire  le  mole- 
cole nel  loro  movimento  di  traslazione,  avremo  sempre  tre  temperatm'e  ri- 
spetto alle  quali  i  movimenti  calorifici  molecolari  saranno  equilibrati  dalla 
pressione  intema  del  gas.  Questa  condizione  sarà  sodisfatta  ponendo  nelle 
76)  H  =  0,  ed  avremo 
^-^  =  Vai^V.)^!2(i-^')^  +  a| 
