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"  Le  differenze  dei  valori  di  F  H  r  da  noi  calcolati  m  confronto  a  quelli 
misurati  da  Andrews  non  possono  spiegarsi  altro  che  riferendosi  a  quella  pic- 
cola quantità  d'aria  che  rendeva  impura  l'anidride  carbonica  sperimentata. 
«  I  gas,  pei  quali  le  costanti  a  %  b  sono  eguali,  cioè  per  quelli  che  han 
10  stesso  peso  molecolare,  avranno  ancora  un  egual  punto  critico  come  risulta 
dalle  82).  In  questo  caso  si  trovano,  per  esempio,  l'anidride  carbonica  e  il 
protossido  d'azoto,  il  quale  per  le  esperienze  di  Janssen  avrebbe  la.  tempe- 
ratura critica  oscillante  fra  36°, 3  e  36",7.  Questa  temperatura  è  un  po'  su- 
periore a  quella  dell'anidride  carbonica;  ma  forse  tal  differenza  si  potrebbe 
far  sparire  riflettendo  che  il  protossido  d'atoto  studiato  da  Janssen  era  im- 
puro in  proporzione  maggiore  della  anidride  carbonica  dell' Andrews  ;  ed  inoltre 
11  Janssen  non  tenne  conto  di  alcune  correzioni  da  farsi  ai  risultati  delle  sue 
esperienze,  per  le  deviazioni  della  legge  di  603^16,  rispetto  al  manometro 
chiuso  adoperato. 
«  Per  un  gas  ideale  rispetto  al  quale,  per  un'estrema  rarefazione,  si  pos- 
sano trascurare  il  volume  specifico  molecolare  e  la  costante  specifica  di  at- 
trazione molecolare,  ossia  per  «  =  0,  ^  =  0,  abbiamo  dalla  59) 
83  =  Ro  ; 
ma  alila  temperatiu'a  critica,  la  80)  confrontata  con  la  59)  ci  dà  pure 
84)  Hy^V^Ro 
la  quale,  rispetto  alla  83),  mostra  come  alla  temperatura  e  pressione  cri- 
tica il  volume  del  corpo  è  la  metà  di  quello  che  sarebbe  qualora  esso  se- 
guisse '  le  leggi  di  Boyle  e  Gay-Lussac.  In  conseguenza  di  ciò  la  densità  è 
naturalmente  raddoppiata  in  confronto  a  quella  che  il  corpo  avrebbe  allo 
stato  di  gas  perfetto  ;  ossia  al  punto  critico  un  corpo  ha  un  numero  doppio 
di  molecole  di  quelle  che  avrebbe  qualora  nelle  stesse  condizioni  di  tempe- 
ratura, di  pressione  e  di  volume  si  potesse  considerare  come  un  gas  perfetto. 
tt  Dalle  espressioni  di  Yan  der  Waals  risulta  che  alla  temperatura  e 
pressione  critica  il  volume  del  gas  è  %  di  quello  che  sarebbe  alh)  stato  di 
gas  perfetto,  cioè  un  valore  un  po'  piìi  piccolo  di  quello  dato  dalla  84). 
"  Esprimendo  la  temperatura  assoluta,  la  pressione  ed  il  volume  in  parti 
della  temperatura  critica  assoluta,  della  pressione  critica  e  del  volume  cri- 
tico, cioè  ponendo 
H  =  A'H ;  1  ^  at  =  m  [1  -\-  al);  v=  nv 
e  sostituendo  questi  valori  nella  59)  otteniamo 
Vili)  S/,  +  -i— L  =  2 
equazione  nella  quale  è  scomparso  tutto  ciò  che  vi  ha  di  specifico  per  un 
dato  corpo.  Questa  è  dunque  l'equazione  generale  dell'isoterma  indipendente 
dalla  natura  dei  corpi,  0,  secondo  Van  der  Waals,  l'equazione  ridotta  del- 
l'isoterma, e  forma  quindi  lo  scheletro  molecolare. 
