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complessa,  da  lui  attribuita  alla  sostanza,  che  esigerebbe  il  38,98  Vo  ' 
mentre  noi  non  trovammo  mai  più  del  35,90  Vo-  I  valori  per  il  vanadio  e 
per  l'ammoniaca,  che  si  deducono  dalla  formola  di  Baker,  sono  assai  vicini  a 
quelli  che  si  deducono  dalla  nostra. 
«  Sia  comunque,  il  fiimùv anaciato  oitaedrico  normale  ora  descritto, 
VO^  ri.  3NH'  FI,  presenta  per  la  forma  cristallina,  una  stretta  relazione  col- 
l'ipofluossivanadato  ammonico  pure  ettaedrico.  L'egregio  dott.  Bucca  che  ha 
esaminato  i  cristalli  delle  due  sostanze  ci  comunica  gentilmente  quanto  segue  : 
Tutti  e  due  i  sali  sono  monometrici;  l'uno  (l'ipofluossivanadato)  presenta  quasi 
solo  l'ottaedro  (111)  l'altro  anche  le  facce  del  cubo  (100).  Però  ambedue 
offrono  delle  anomalie  ottiche,  come  l'allume,  ossia  alla  luce  polarizzata,  fra 
i  nicols  incrociati,  non  si  estinguono,  ma  rimangono  luminosi.  Ciò  dipende 
da  tensioni  interne  sviluppatesi  dopo  il  consolidamento  dei  cristalli. 
«  Si  noti  poi  che  i  due  sali  contengono  lo  stesso  numero  di  atomi: 
VOOFl .  3NH^  FI 
VOFIFI .  3NH*  FI 
e  ci  offrono  il  secondo  caso  di  isomorfismo  fra  composti  di  uno  stesso  ele- 
mento, appartenente  a  serie  diverse,  poiché  il  primo  (e  anche  ben  più  spiccato 
perchè  si  riferisce  al  sistema  trimetrico)  fu  additato  dal  prof.  Mauro  per  il 
fluossimolibdato  ammonico  (MO-  FI'-.  2NH'  FI)  e  l'ipofiuossimolibdato  ammo- 
nico (MO  FP.  2NH^  FI)  da  lui  scoperti,  e  descritti  in  una  Memoria  già  pre- 
sentata a  questa  Accademia. 
«  Di  più,  comparando  il  fluossivanadato  ammonico  ettaedrico  col  fluossi- 
niobato  (Nb  0  FP.  3NH*  FI)  e  col  fluossitantalato  (Ta  0  FP.  3NH^  FI)  corri- 
spondenti mentre  si  scorge  im'analogia  per  il  numero  di  molecole  di  fluoruro 
di  ammonio  combinato  colle  fluoanidridi  acide,  per  la  forma  cristallina  si 
nota  una  differenza  nella  composizione  delle  tìuoanidridi  stesse.  Le  quali, 
pm-e  mantenendosi  nella  stessa  forma  limite  KX^  contengono  un  numero 
diverso  di  atomi.  Questo  divario  nella  composizione  può  mettersi  in  rapporto 
con  la  crescente  facilità  con  la  quale  tende  ad  accumularsi  il  fluoro  nelle 
fluoanidridi  degli  omologhi  superiori  del  vanadio.  I  fluossiniobati  potassico  e 
ammonico  ordinari  sono  Nb  0  FP.  2K  FI,  Nb  0  FP.  2NH^  FI  mentre  il  tan- 
talio (Nb  =  94,  Ta  =  182)  dà,  in  corrispondenza,  i  fliiotantalati  Ta  FP.  2K  FI, 
Ta  FP.  2NH*  FI.  E,  come  il  niobio  dà,  sebbene  più  difiìcilmente  del  tantalio, 
alcuni  fluosali  (colla  fluoanidride  Nb  FP'),  così  anche  il  vanadio  potrà,  in 
determinate  condizioni,  dare  dei  .fluossitali,  la  cui  fluoanidride  sia  più  ricca 
di  fluoro.  Del  resto  nel  vanadio,  come  in  quello  che  serve  a  collegare  i  due 
sottogruppi  del  gruppo  V,  non  si  poteva  prevedere,  neppure  per  i  composti 
fluorurati,  una  completa  analogia  col  niobio  e  col  tantalio. 
ti  II  fluossivanadato  e  l'ipofluossivanadato  ammonici  ettaedrici,  avendo 
