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"  Le  acque  di  laTaggio  svaporate  al  volume  primitivo  delle  soluzioni 
vennero  addizionate  di  gr.  0,068  di  ammoniaca,  avendo  dedotto  da  un  saggio 
preliminare  che  tale  quantità  era  necessaria  per  la  precipitazione  completa 
del  rame  allo  stato  di  cromato  basico  ;  il  precipitato  di  (Cu  0)'^  Cr  0^  2  acq. 
raccolto,  lavato  e  disseccato  a  110"  pesava  gr.  0,1475. 
II  liquido  risultante  dalla  filtrazione  unito  alle  acque  di  lavaggio  era 
colorato  intensamente  in  giallo  cbiaro,  ciò  che  indicava  la  presenza  di  un 
eccesso  di  cromato  ammonico,  perciò  si  dosò  la  quantità  di  acido  cromico 
sciolto  e  si  ottenne  gr.  0,154  di  Cr^  0^. 
t  Da  questi  dati  analitici  si  ha  che  la  reazione  fra  solfato  ramico  e 
cromato  ammonico  può  rappresentarsi  colle  equazioni  seguenti: 
fase  :  5(Cu  0  SO^.  ÒW  0)  +  b(NR*y  0  Cr  0»  =       0  +  (Cu  Oy  Cr^ .  2W0  + 
-f-  2Cu  0  Cr-  0«  +  5(NH*)^0  SO^ 
11^  fase  :  3Cu  0  Cr'-  0«  +  10  Nff     7  H-  0  =  (Cu  0)^  Cr  0^       0  -|- 
+  ò(NR^y  0  Cr  0^ 
i.  Difatti  secondo  queste  equazioni  si  calcola  che 
gr.  0,7485  di  Cu  SO* .  5H- 0  reagendo  con  gr.  0,4572  di  (Nff    Cr  0*  de- 
vono dare: 
calcolato  trovato 
fase    gr.  0,2253  di  (Cu  0)^  Cr  0^  2  acq.      gr.  0,2265, 
aggiunto  gr.  0,067    di      N  gr.  0,068, 
IP  fase  gi-.  0,1496  di  (Cu  0)^  Cr  0^  2  acq.      gr.  0,1475, 
e  gr.  0,1528  di  Cr-  0^  gr.  0,154, 
corrispondenti  a 
gr.  0,3048  di  (NWf  Cr  0*  gr.  0,307. 
K  L'aggiunta  di  ammoniaca  può  far  precipitare  completamente  il  rame 
allo  stato  di  cromato  basico  e  la  reazione  deve  in  questo  caso  rappresentarsi 
coir  equazione 
3(Cu  0  S03,  5H-  0)  +  (NR^y-  0  CrO^  +  4NH3  =  (Cu  0)^  Cr  0^  2R-  0  + 
+  3(NH*)-  OSO^  +  0. 
"  Infatti  adoperando 
gr.  0,7485  di  Cu  SO*  5ff  0 
gr.  0,1524  di  (NH*)- Cr  0* 
gr.  0,068    di  N 
si  ottenne 
gr.  0,375    di  (Cu  0)^  Cr  0^  2  acq. 
mentre  la  soprascritta  equazione  ne  richiede  gr.  0,3749  ed  il  liquido  filtrato 
era  scolorito.  Un'ultima  prova  che  in  prima  fase  di  reazione  si  forma  vera- 
mente il  dicromato  di  rame  ^  ha  nel  seguente  fatto. 
»  Se  si  tratta  del  cromato  basico  di  rame  con  acido  cromico,  si  ha  una 
soluzione  completa  solo  quando  i  pesi  dei  due  composti  stanno  nei  rapporti 
(Cu  oy  Cr  03  2  acq  +  5Cr  0^     3Cu  0  Cr^  0^ 
