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sarà come se la massa di gas contenuto nel nostro recipiente noi l'avessimo 

 presa da un ambiente generatore trovantesi in uno stato cinetico diverso da 

 quello del primo ambiente, cioè ad uoa temperatura minore e ad una pres- 

 sione inferiore. La massa nuova di gas che noi abbiamo nel recipiente, ge- 

 nerandosi cineticamente nell'ambiente nuovo, avrà assimto da esso una minore 

 forza viva totalecorrispondente alla temperatura ed una minor quantità d'e- 

 nergia per eseguire il lavoro contro la pressione del mezzo ìstesso : perchè 

 quantunque si sia dilatata quanto la massa considerata prima, avendo il me- 

 desimo volume (quello del recipiente), avrà dovuto però vincere una pres- 

 sione minore per prendere il posto proprio nell'ambiente indefinito generatore. 

 Perciò le molecole che escono nella seconda apertura dell'orifizio, saranno for- 

 nite di una minor forza viva per due ragioni: perchè in loro esisterà una 

 minor forza viva preesistente (calorico sensibile) e perchè sarà minore la quan- 

 tità di forza viva corrispondente al lavoro eseguito per assumere la propria 

 condizione cinetica in seno al mezzo generatore. 



- Mi pare che le precedenti considerazioni riescano alquanto a far in- 

 tendere come cineticamente possano aver luogo quei fenomeni che l'esperienza 

 mostra realmente accadere in simili casi di efflusso. Ma studiamo ancora un 

 fatto molto interessante. 



« La formula di Weisbach ci dà che la forza viva con cui la prima 

 molecola gassosa esce dal recipiente per lanciarsi nel vuoto è, a parità di 

 temperatura, indipendente dalla pressione iniziale del gas. Questo per noi si 

 riduce a dovere ammettere indipendente dalla pressione il termine rrRT: e 

 ciò è evidente una volta che R è una quantità costante ed indipendente dal 

 valore della pressione costante sotto cui l'unità di peso del gas, col volume 

 specifico che può avere corrispondentemente a quella pressione esterna, si è 

 dilatata riscaldandosi di un grado. Ma si può ragionare anche così. In un 

 recipiente di volume V abbiamo l'unità di peso di un gas a T gradi e pres- 

 sione p. In un recipiente identico abbiamo più di una unità di peso del gas 

 alla medesima temperatura, ma evidentementeiad una pressione superiore di- 

 pendente dal fatto che, essendo eguale in tutti e due i recipienti la tempe- 

 ratura, il numero delle molecole è maggiore nel 2° recipiente che nel 1°. 

 Supponiamo di prendere dal 2° recipiente ima parte di gas eguale all'unità 

 di peso e di chiuderla in un 3° recipiente di volume eguale al volume spe- 

 cifico del gas nel 2° recipiente. Da questo 3° recipiente il gas non potrebbe 

 effluire nel vuoto se non con la medesima forza viva dell'efflusso dal 2° re- 

 cipiente. Ora questa unità di peso di gas, chiusa nel 3° recipiente, è come 

 se noi l'avessimo presa da un ambiente generatore a pressione^ ^> p e tempe- 

 ratura T. al quale, generandosi cineticamente, avrebbe tolto una quantità di 

 energia per il lavro necessario a prendere il suo posto : questa quantità di 

 energia sarebbe precisamente la stessa di quella assorbita nella formazione 

 cinetica del gas rinchiuso nel 1° recipiente; perchè è vero che il gas del 3° 



