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Dalle esperienze che precedono si deduce prima di tutto che i corpi di 

 varia funzione chimica si comportano nella Dimetilanilina in modo abbastanza 

 regolare. In generale può dirsi che la Dimetilanilina come solvente ha un 

 comportamento molto vicino a quello degli idrocarburi e dei loro prodotti di 

 sostituzione. Ed invero : 



1° L' abbassamento molecolare degli alcooli, che è molto prossimo al nor- 

 male per soluzioni diluite, diminuisce rapidamente col crescere della concen- 

 trazione, tanto che per l' alcool metilico si riduce a meno di 7 per una con- 

 centrazione di circa il 26 % e per lo stesso alcool benzilico scende a 25 per 

 una soluzione al 34 "/o. 



2° Il fenol ordinario ed il p. cresci danno un abbassamento inferiore al 

 normale che diminuisce con la concentrazione, ma molto meno rapidamente 

 che per gli alcool. Gli altri omologhi del fenol (timol e carvacrol) può dirsi 

 che si comportano regolarmente. 



3° Per gli acidi abbiamo una notevole differenza col crescere del loro 

 peso molecolare. L' acido formico si comporta come l' alcool metilico, ma per 

 i suoi omologhi il fenomeno è molto meno marcato. Del resto per quanto 

 la Dimetilanilina sia una base debole, non è esclusa in questo caso la for- 

 mazione di sali che alteri il fenomeno. 



4" Grli alcaloidi si comportano abbastanza regolarmente. 



5° Per tutte le altre sostanze (idrocarburi, etere, aldeidi) si osserva che 

 in soluzioni diluite l' abbassamento molecolare è ordinariamente superiore al 

 normale, e che per quelle molto concentrate può divenire notevolmente infe- 

 riore, come del resto avviene per quasi tutte le sostanze in tutti i solventi. 



Scegliendo fra le nostre esperienze quelle relative a sostanze che hanno 

 un comportamento più regolare, e limitandoci ai dati forniti da soluzioni nè 

 molto diluite, nè molto concentrate, si hanno le seguenti medie; 



Benzina (1. 2. 3. 4.) 



57. 



727 



Tiofene (1. 2. 3. 4.) 



59. 



220 



Toluol (2. 3.) 



56. 



856 



Benzaldeide (1. 2. 3.) 



57. 



522 



Paraxilene (2. 3. 4.) 



56. 



851 



Cloroformio (2. 3. 4. 5.) 



57. 



327 



Mtrobenzina (2. 3. 4. 5.) 



58. 



548 



Veratrol (1. 2. 4.) 



60. 



720 



Bromobenzina (2. 3. 4. 5. 6.) 



56. 



896 



Bromotoluene (2. 3. 4.) 



58. 



026 



Bromuro d' etilene (2. 4. 5, 6) 



58. 



631 



Di cui la media è 



58. 



02. 



Non essendo noto il calore latente di fusione della Dimetilanilina, non 

 abbiamo potuto calcolare con la formola di van' t Hoff la costante dell' ab- 

 bassamento molecolare e noi crediamo che si possa adottare il numero 58. 

 Con la regola di Raoult si calcola 75. 02. 



