THEORIE DES MELANGES BINAIRES. 



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phase vapeur contient une plus grande proportion de la deuxième com- 



posante que chacune des deux phases liquides, c. à d. si 



dx; „[ 



est 



toujours positif ; le second cas arrive lorsque la phase vapeur con- 

 tient une plus faible proportion de la deuxième composante, donc si 



est négatif; enfin, le troisième cas exige que la ligne 



clx y y y 



dp\ 



vT 



0 passe entre les deux phases liquides. Nous avons un exem- 



dx/ 



pie du premier cas dans les mélanges d'eau et SO 2 , du second dans les 

 mélanges d'éthane et de quelques alcools (supérieurs à l'alcool méthy- 

 lique); quant au troisième cas il est représenté par les mélanges d'eau 

 et de phénol. 



Si pour un mélange de deux substances il y a un équilibre entre trois 

 phases, cet équilibre est indépendant de la grandeur du volume; la 

 dp 



valeur de — , peut donc être obtenue au moyen de la formule de 

 dJ 



Clapeyron, et nous pouvons écrire 



W 



dT 



si W est la quantité de chaleur mise en liberté, dans une diminution 

 du volume, par la transformation d'une partie de la phase intermédiaire 

 dans les deux autres phases, et si u est la diminution de volume. On 

 arrive au même résultat si l'on suit la voie indiquée dans ces Archives, 

 (2), 1, 78, 1897; notamment: 



dp 

 dT 



!_ = Qj — ^ 3 )fe~^) — fe — * 3 ) (jhzz^l 



(œ x — x,) (v 2 — v,) — {x 2 — x 3 ) .(ty — v 3 ) ' 



On trouve encore cette même équation dans le cas où il y a équili- 

 bre entre trois phases: solide, liquide et gazeuse, dans un système 

 binaire. L'allure de la ligne p — f(T) est alors connue. C'est une 

 courbe formée de deux branches superposées, qui se fusionnent à une 

 certaine température maxima et dont la supérieure présente un maxi- 



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