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v Vv — vis— — {m — vis) 

 <fy_ = xi m 



dT œ 0 > . [L) 



V v V s [Vi V„) 



X[ 



où vj, x et v représentent respectivement l'entropie, la composition et 

 le volume des phases coexistantes, les indices v, l, s indiquant respec- 

 tivement qu'il s'agit des phases vapeur, liquide ou solide. x s ne figure 

 pas dans cette équation, puisque nous admettons que la phase solide est 

 la l ère composante elle-même, de sorte que x s = 0. On voit qu'il y a 

 un maximum de pression si le numérateur peut s'annuller, et un maxi- 

 mum de température si le dénominateur peut devenir égal à zéro. Or, 

 y/v — 'As ^> vil — vis et v v — Vs ^> Vi — v s ; les deux circonstances ne 

 se présentent donc que si x v ^> xi, c. à d. si la composante qui ne 

 forme pas la phase solide (nous avons posé en effet x s — 0) est plus 

 fortement représentée dans la vapeur que dans le liquide. En d'autres 

 termes, ainsi que nous venons de le dire, les points cherchés n'existent 

 que sur la courbe de trois phases où la phase solide est la moins vo- 

 latile l ). Mais pour savoir si les deux points existent réellement, nous 



devons connaître la valeur de lim C—j ■ Si cette valeur est égale à 



Tin fini nous obtenons, pour x — 0 : 



dp^ _ m — 1/ ls 

 dT~ ' v, — v s ' 



ce qui est l'inclinaison de la courbe de fusion. Dans ce cas nous avons 

 à la fois un maximum de pression et un maximum de température, du 

 moins si comme d'ordinaire la substance augmente de volume par 

 fusion. C'est ce que M. van der Waals prétendait dans sa remarque, 

 mentionnée tantôt, relative à l'éther et l'anthraquinone; mais, si 



C— ) n'est pas égal à l'infini, la conclusion tombe, et alors c'est 



lim v 



o 



la valeur que 



x„ 



V v V s (Vi — V s ) 



l ) Nous admettons ici évidemment qu'il n'y a pas de maximum de tension 

 de vapeur; car s'il y en avait un les points en question pourraient exister sur 

 les deux courbes de trois phases. 



