CONTRIBUTIONS i LA THEORIE DES MELANGES BINAIRES. 



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Zx + — n S 



m ^ {n — lf 



Si donc £j ^> n 2 s 2 , x m ^> £ et inversement. Cette remarque peut 

 contribuer à la résolution de la question de savoir si , pour des mélanges 

 où il y a équilibre de trois phases entre deux températures T ] et T 2 , 

 la grandeur P est ^> 1 ou <' 1. Si l 2 <T 1 , c. à d. si les points , dont 

 s) et £ 2 sont les coordonnées, sont situés sur une ellipse qui ne peut 

 pénétrer dans l'espace compris entre les axes coordonnés et la première 

 parabole qu'en un point où s i ^> 0 et s 2 = 0, on peut s'attendre à cc m ^> | . 

 Mais si P ^> 1 , et que les points en question sont situés sur une hyper- 

 bole, on peut s'attendre à £ 2 > 0 et s l <C u 2 s 2 . 



Alors le lieu géométrique considéré est situé du coté de la compo- 

 sante ayant la plus petite molécule , une circonstance dont les mélanges 

 d'éthane et d'alcools donnent un exemple. Dans le cas où s 1 = 0 et 



91 ^£ 



b 2 s 2 > 0, on a x l = 0 et x 2 = 1 — --r^. Mais, si x j — 0, v — b = 0, 



[n 1 j 



d'où en même temps r l\ =0, et il y a équilibre entre trois phases à 

 toutes les températures au dessous de T 2 . De même k valeur de 1\ 

 serait nulle pour s 2 = 0 et s 1 ^> 0. 



On ne doit toutefois pas perdre de vue que, si l'existence d'une pression 

 sous laquelle trois phases peuvent coexister est étroitement liée à l'exis- 



fl 2 \h 



tence d'un lieu géométrique des points d'intersection de = 0 et 



-yy = 0, il y a cependant des différences de détail. C'est ainsi que les 



limites de température, entre lesquelles une coexistence de trois phases 

 peut s'observer } ne son! pas celles que nous avons indiquées par r l\ et 

 T. 2 . Une raison en est déjà l'existence théorique d'équilibres de trois 

 phases caches, mais en outre, l'existence ou l'absence d'un point de 

 plissement caché n'a pas la même signification que l'intersection ou la 

 (P\h cP'X) 



non-intersection de— % = 0 et , , = 0. De plus, nous supposons ici 

 clx f/r 



que l'existence d'un état liquide est possible à toute température, quelque 

 basse qu'elle soit. L'apparition de l'état solide pourrait évidemment être 

 un empêchement à l'observation de la température que nous avons 

 nommée T x . C'est ainsi que pour les mélanges d'eau et de phénol on a 

 observé une limite supérieure des températures auxquelles il y a trois 



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