EQUILIBRES DANS LES SYSTEMES QUATERNAIRES. 487 



Posant la composition de la solution g-. 



x °\ o Na0l, y °/ 0 MCI 2 , z °j Q CuCl 2 et u °/ c d'eau, 

 de sorte que 



+ a =100 



on a 



i 1 i 1 i 1 



* + 3 u =P> y + 3 « = 9. > 2 + g«= 



Cela résulte de la fig. 1 , lorsqu'on représente par p, q et r les dis- 

 tances de g aux côtés BaCP—CuŒ 2 , NaCl—CuCl 2 , NaCl—BaCl 2 . Il 

 va de soi que, comme d'ordinaire, les distances p } q et r doivent être 

 mesurées parallèlement aux côtés du triangle; d' ailleurs p~\-q -j- r— 100. 



Si dans la fig. 2 on représente par a et b les distances de g aux droites 

 NaCl—BaCl 2 et iPO—CiiCl 1 , on a 



u — z = 2a et x — y = 2b. 



Ces équations, combinées aux précédentes, suffisent pour trouver x, 

 y , z et u, et par conséquent pour déterminer la composition de la solu- 

 tion g. 



II. Les systèmes 



CHLORURE DE CUIVRE — CHLORURE DE BARYUM —CHLORURE d' AMMONIUM — EAU et 

 SULFATE DE CUIVRE — SULFATE DE LITHIUM — SULFATE D* AMMONIUM — EAU. 



1. Introduction. 



Dans le système eau — chlorure de sodium — chlorure de baryum — ■ 

 chlorure de cuivre, qui a été traité au chapitre I, les circonstances qui 

 se présentaient étaient très simples, puisqu' à 30° il n'y avait pas d'autres 

 phases solides que NaCl, BaCP,2lPO et CuCP.2H 2 0. Dans les 

 systèmes que nous allons examiner maintenant, il se forme des sels 

 doubles, notamment, dans le premier système: CuCl 2 . 2NH h Cl .2H 2 0; 

 dans le second CuS O 4 . ( NH^) 2 SO l .6H 2 0 et Li 2 SO\(J\ r Il i ) 2 SO' 1 ; ici 

 les circonstances seront donc plus compliquées. 



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