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2. Le système 



chlorure de cuivre — chlorure de baryum — chlorure d'ammonium — eau. 



Avant d'examiner les équilibres quaternaires déterminés à 30°, nous 

 parlerons rapidement des équilibres ternaires. 



a. Le système: chlorure de cuivre — chlorure de baryum — eau. 



Nous avons déjà parlé de ce système au cliap. I. L'isotherme est 

 toute simple: elle ne se compose que de deux courbes de saturation, 

 celles de CuCl 2 .2H 2 0 et de BaCl 2 .2H 2 0. 



b. Le système: chlorure de baryum — chlorure d' 'ammonium — eau. 



Dans ce système encore les circonstances sont très simples; les seules 

 phases solides sont NH' l Cl et BaCl 2 . 2 ?PO; à 30° il ne se forme pas 

 de sel double. L'isotherme ne se compose donc que de deux courbes de 

 saturation; leur point d'intersection représente la solution saturée à la 

 fois de NH'Cl et BaCl 2 . 2 ll 2 0. 



Le tableau 5 réunit les compositions des solutions saturées et des restes 

 correspondants; si Ton trace les droites de conjugaison, on trouve que 

 NlPCl et BaCl 2 .2H 2 0 sont les seules phases solides. 



Tableau 5. 







Compositions 



en poids à 30°: 





de la solution 



du 



reste 



Phase solide 



% NH'Cl 



% BaCl 



2 % Nil* Cl 



% BaCl 2 





0 



27.6 







BaCl 2 . 2 H 2 O 



5.71 



22.16 



0.51 



80.07 



11 



10.06 



18.36 







11 



13.84 



15.42 



1.15 



79.38 



11 



20.00 



10.89 



1.49 



79.57 



11 



24.69 



8.33 



2.18 



78.18 





25.79 



7.95 



66.12 



19.57 



BaCl 2 . 2 H 2 O + NH k Cl 



26.06 



7.99 



± 27 



± 17 



BaCl 2 . 2 H 2 0 H- NH"Cl 



27.47 



3.56 



81.67 



0.85 



NH'Cl 



29.5 



0 







h 



c. Le système: chlorure de cuivre — chlorure d' ammonium — eau. 



Ce système a déjà été examiné antérieurement dans mon laboratoire *) ; 

 à 30° il se forme le sel double CuCl 2 .2NE k Cl . 2 E 2 0,que dans la suite 



*) P. A. Meerburg, Chem. Weekbl., I, 551, 1904. 



