ÉQUILIBRES DANS LES SYSTEMES QUATERNAIRES. 



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j'appellerai D. Le tableau 6 communique quelques-unes des détermi- 

 nations. 



Tableau 6. 



Compositions en poids des solutions à 30 e 



% NH'Cl 

 % CuCl 2 

 Phase solide 



29.5 

 0 



NE" Cl 



28.6 12.1 

 1.9 15.6 

 NH'Cl + D D 



2.03 

 43.2 

 CuCl\2H 2 0 + D 



0 



43.95 

 CuCl 2 .2H 2 0 



d. Le système quaternaire: chlorure de cuivre — chlorure de 

 baryum — chlorure d" 1 ammonium — eau. 



Nous nous servirons de nouveau d'un tétraèdre pour représenter les 

 états d'équilibre; les sommets E, B, C et N représentent les compo- 

 santes eau, chlorure de baryum , chlorure de cuivre et chlorure d'am- 

 monium. Si Ton projette tout 

 perpendiculairement sur la 

 face NBC, on obtient une 

 figure qui est représentée 

 schématiquement fi g. 3. Les 

 points B 2 , C 2 et D repré- 

 sentent les hydrates BaCl 2 . 

 2 H 2 0, CtiCl\Z Il 2 0 et le 

 sel double CuCl 2 .ZNH^Cl . 

 2 IPO; les points N, D et 

 C 2 doivent évidemment être 

 placés en ligne droite. 



La face EN B contient les Fi#. 3. 



courbes ah et bc, formant 



Tisotherme du système ternaire: eau — chlorure d'ammonium — chlorure 

 de baryum; ab est la courbe de saturation du chlorure d'ammonium , 

 bc celle de BaCl 2 . % IPO. L'isotherme du système ternaire eau— chlorure 

 de baryum — chlorure de cuivre est représentée par les courbes cd et de; 

 cd est la courbe de saturation de BaCl 2 . 2 H 2 0, de celle de CuCl 2 . ZH 2 0. 

 L'isotherme du système ternaire eau — chlorure d'ammonium — chlorure 

 de cuivre se compose de trois courbes: ag est la courbe de saturation 

 du chlorure d'ammonium, gf celle du sel double L)=CuCl 2 .2 NlPCl. 

 2 H 2 0 et fe celle de l'hydrate CuCl 2 . 2 IPO. 



Les équilibres quaternaires sont représentés par des surfaces de satura- 

 tion, des courbes de saturation et des points de saturation. 



