ÉQUILIBRES DANS LES SYSTEMES QUATERNAIRES. 



mence de nouveau par suivre la courbe as, puis elle parcourt sk et enfin 

 M. Les phases solides que Ton rencontre sucessivement sont: 6 y 5 , Ç 5 -j- 

 D c , C 5 + De + A , £>c + A et enfin J) c + A + -#z. 



Lorsque les phases solides coexistantes sont 65 + De + A ; la solu- 

 tion a la composition indiquée par le point h. Si Bq + -f- -Z?l con- 

 stituent les phases solides, la solution a la composition /. 



Si l'on part d'une solution non saturée de CuSO' 1 . 5 H 1 0 et qu'on y 

 ajoute J)f j} les circonstances sont tout autres. Prenons une solution 

 représentée par un point entre les deux points d'intersection du côté EC 

 avec les droites DiJ! et J)\f . La solution ne devient saturée que lors- 

 qu'elle pénètre dans le champ sk'l't: alors il se sépare le sel double 

 De et la solution parcourt une courbe, située sur la surface de satura- 

 tion Dq, commençant en un point de la surface d'intersection et abou- 

 tissant entre l et / sur la courbe hn. Après quoi la solution ne change 

 plus de composition: le sel double que l'on ajoute encore ne se dis- 

 sout plus et comme phases solides on a ])q -f- J>l- 



Si la solution initiale est représentée par un point entre E et le point 

 d'intersection de EC et Bit, les circonstances produites par l'addition 

 de Dl sont très simples. La solution ne devient saturée que lorsque Dl 

 ne se dissout plus; elle est alors représentée par un point de tq et ne 

 change pas de composition. 



On déduit de la même façon ce qui arrive, lorsqu'on ajoute C 5 à des 

 solutions différemment concentrées de Z^dansheau, oulorsqu'on ajoute 

 de l'eau à divers complexes de C 5 et J)^. 



Jusqu'ici nous avons toujours considéré le plan mené par les points 

 E, C- et ])[/, mais il est évident que l'on pourrait résoudre d'une manière 

 analogue bien d'autres problèmes. Si l'on voulait trouver p. ex. les 

 équilibres qui se forment lorsqu'on met en présence de l'eau, du sulfate 

 de lithium et du sulfate double de cuivre et d'ammonium, il suffirait 

 de mener un plan par les points E, Ej et Dq, de déterminer des inter- 

 sections avec les courbes, surfaces et espaces et d'établir sur laquelle 

 de ces intersections se trouve le point représentatif du mélange des 

 trois substances E, E i et De. 



Il est également très facile de déduire ce qui arrive, si l'on enlève 

 de l'eau à une solution, à température et pression constantes. Il suffit 

 alors de mener une droite par la solution et le point E\ et d'examiner 

 quels sont les surfaces et espaces qui sont coupés. 



