32 



M. BERTHELOT. 



pour Yqqq ^ e milligramme d'acide SO ? ' et en supposant le volume de la 

 liqueur alcaline essayée égale à 50 cc , la goutte de cette dernière repré- 

 sente environ ^ u volume de la liqueur d'essai. Si elle vire franche- 

 ment au contract d'une goutte de teinture, il en résultera que la liqueur 

 totale renfermait à ce moment un poids total d'alcali libre inférieur à 

 celui qui neutralise 1 milligr. d'acide sulfurique. 



Dans les essais pratiqués au moyen du papier rouge ou bleu, lesquels 

 ont lieu de deux manières, soit par immersion du papier, soit en dépo- 

 sant sur le papier une gouttelette du liquide en cours de neutralisation, 

 la sensibilité dépend de celle du papier, c'est-à-dire de la dose de matière 

 colorante employée à teindre celui-ci, ou plus exactement la surface 

 du papier mouillée avec le liquide en cours de neutralisation. Elle est 

 en outre subordonnée à l'excès d'acide (ou d'alcali) mis en oeuvre pour 

 teindre en rouge (ou en bleu) la teinture initiale employée pour colorer 

 le papier. Ces doses étant inconnues ou mal définies dans la plupart des 

 cas, l'emploi du papier de tournesol pris dans le commerce n'est pas 

 susceptible d'une très grande précision. 



Ces détails montrent que le passage du bleu au rouge et en général le 

 virage d'un indicateur ne répond pas à un point limité par un poids tout 

 à fait déterminé, comme l'est au contraire la neutralisation chimique pro- 

 prement dite : par exemple la formation chimique du chlorure de sodium 

 par l'union de la soude, Na OH, et de l'acide chlorhydrique, H Cl, alieu 

 en proportions pondérales atomiquement fixées. Le virage des colorans 

 est au contraire un phénomène progressif, avec limite d'équilibres inter- 

 médiaires, qui déj^endent des proportions relatives d'acide, de base et d'eau. 

 Seulement quand il s'agit d'acides forts et de bases fortes, la proportion 

 de l'acide du colorant tenue en équilibre est si faible qu'elle est négli- 

 geable dans les limites d'erreur ordinaire. Mais il n'en est plus de même 

 avec les acides faibles et les bases faibles. Dans ce cas le partage de la 

 base entre l'acide rouge du tournesol et l'acide faible antagoniste fait 

 varier la teinte, et si les deux acides sont de force à peu près comparable, 

 les dosages deviennent impraticables. 



Examinons maintenant la question des réactions anvphoteres, c'est-à- 

 dire d'un liquide déterminé, capable de produire sur les indicateurs 

 colorants la double réaction des acides et des alcalis. 



Disons d'abord qu'un même liquide peut en effet développer les 



