sur l'emploi du tournesol, etc. 



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1°. Formation graduelle d'un précipité, qui modifie la neutralité 

 dans la liqueur. J'ai déjà signalé ces faits précédemment: par exemple 

 un phosphate terreux, précipité au sein d'une liqueur renfermant la 

 même base, chaux, baryte, que le précipité. Le précipité fixe graduelle- 

 ment une dose lentement croissante de la base et diminue par suite 

 l'alcalinité de la liqueur. 



De même la phtaléine, qui a viré d'abord au rose dans ces conditions, 

 ne tarde pas à se décolorer, par suite de la disparition de la chaux libre. 



2°. Dégagement d'un gaz dissous, au contact de l'atmosphère. Par 

 exemple, l'acide carbonique, demeuré en dissolution dans une liqueur 

 exactement saturée par l'acide chlorhydrique, est susceptible de teindre 

 en rougeâtre le tournesol. Mais son dégagement lent ramène la liqueur 

 à une teinte plus violacée. Cet effet se manifeste plus rapidement quand 

 on a déposé une goutte de la liqueur d'essai sur du papier de tournesol 

 bleu, la matière colorante des parties voisines concourant à taire reparaî- 

 tre la teinte qui a précédé. 



De même le gaz ammoniac, demeuré dissous dans l'eau, par suite de 

 la neutralisation équivalente d'une liqueur acide au moyen de la potasse 

 ou de la soude, se dégage peu à peu au contact de l'atmosphère ; ce 

 qui amène un certain retour de teinte. 



3°. L'action de l'oxygène de l'air sur les matières colorantes du tour- 

 nesol, particulièrement sur celles du tournesol bleui, c'est-à-dire rendu 

 alcalin, ne suffit pas davantage pour expliquer d'une manière générale 

 de semblables variations; attendu qu'on ne les observe pas dans l'expé- 

 rience précédente. 



4°. On pourrait peut-être invoquer, pour expliquer de tels effets, 

 l'existence d'un composé éthéré dans la constitution de la matière colo- 

 rante: sous l'influence d'un excès d'eau et d'alcali: ce composé se sapo- 

 nifierait, en neutralisant l'alcali et faisant évanouir la teinte bleue. La 

 masse d'eau additionnelle accroîtrait alors non seulement la dissociation 

 proprement dite du sel alcalin, mais la décomposition du composé 

 éthéré. J'ai publié sur cette question des expériences relatives au dédou- 

 blement de certains principes végétaux l ). 



On ne saurait contester absolument l'existence d'un semblable phé- 



0 Chimie végétale et agricole t. III, p. 294—295 et t. IV, p. 431, 466 et sui- 

 vantes. 



