SUR LA FUSION ET LA CRISTALLISATION, ETC. 



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Il représente la pression variable, 



T (n), le point de fusion sous la pression n, 



L, la chaleur de fusion sous la pression à la température T (n), 

 v } le volume spécifique de la phase cristalline dans les mêmes con- 

 ditions, 



v, le volume spécifique de la phase isotrope dans les mêmes condi- 

 tions, 



enfin E, l'équivalent mécanique de la chaleur. 



Toutes les grandeurs qui figurent au second membre de la relation 



dT 



(1), sauf la différence (v — v), sont positives; le rapport— a donc le 



signe de (u — v). Si la fusion est accompagnée d'une augmenta- 

 tion de volume, ce qui a lieu dans la plupart des cas, le point de 

 fusion s'élève en même temps que la pression; si la fusion est accom- 

 pagnée d'une diminution de volume, ce qui a lieu dans le cas de la 

 fusion de la glace, le point de fusion s'abaisse lorsque la pression 

 s'élève. Ces lois, bien connues, ont été maintes fois vérifiées. 



Le cas dont la glace offre un exemple apparaît comme un cas excep- 

 tionnel si Ton se borne à examiner les expériences faites sous des pres- 

 sions modérées, par exemple sous des pressions inférieures à 100 atmos- 

 phères. En serait-il de même si Ton employait des pressions extrêmement 

 élevées ? 



Le liquide engendré par la fusion d'un solide est, en général, nota- 

 blement plus compressi- 

 ble que le solide dont il 

 provient. Si donc nous 

 comprimons très forte- 

 ment un solide et le li quide 

 que donne la fusion du 

 solide, en maintenant la 

 température toujours 

 égale au point de fusion 

 sous la pression employée, 

 la règle suivante apparaît 

 comme possible et même 

 comme probable: Sous les Fig, 1. 



pressions n inférieures à 



une certaine valeur P, la différence (V — v) est positive; elle s'annule 



