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W. SPRING. 



bustion lente, dans lesquels la chaleur de réaction, grâce à des circon- 

 stances particulières, ne se réalise pas assez rapidement pour provoquer 

 une élévation de température entrainant la combustion vive. 



Partant de ce qui vient d'être rappelé, je me suis demandé s'il était 

 possible de produire aussi la combustion lente du soufre, ou d'autres 

 éléments, sous l'influence de la pression. Un résultat positif eut prouvé, 

 d'une façon générale, que ce que Fou a nommé le jooi?it (^inflammation 

 cVun corps ne marque vraiment pas la fin de la région en dessous de 

 laquelle l'acte chimique ne s'accomplit plus, mais seulement la limite 

 de vivacité de cet acte. 



Je me propose de faire connaître brièvement ce que l'expérience a 

 montré à cet égard jusqu'aujour d'hui, car le résultat, comme c'est le 

 plus souvent le cas, ne répond pas complètement à ce que l'on pouvait 

 attendre. 



L'expérience à réaliser, savoir : la combustion du soufre, ne pouvait 

 se faire, évidemment, en comprimant du soufre et de V oxygène gazeux ; 

 il est inutile de relever les obstacles que rencontrerait cette façon 

 d'opérer. J'ai donc comprimé du soufre en poudre, au contact d'oxydes 

 métalliques choisis de façon que la substitution du soufre à l'oxygène 

 de l'oxyde, ainsi que la formation de S 0 2 correspondant, représentent 

 une réaction exothermique. Les oxydes de cuivre remplissent cette con- 

 dition. On a en effet : 



%Gu 0+3S=2Cu S+ S 0 2 + 16920 cal: 

 et 2 Cu 2 0 + 3S=Z Cu 2 S+S0 2 + 30640 cal: 



en prenant les nombres de Thomsen comme base du calcul *). A la vé- 

 rité, la réaction du soufre avec ces oxydes pouvait conduire à d'autres 

 produits que ceux figurant dans les équations précédentes. On pouvait 

 avoir, par exemple, 



2 Cu 2 0 + S= Cu 2 8+ftCuO, 



{Cu, 0) — 47160 cal: ; 

 (Gw a , 0) = 40810 cal: ; 

 (Cu, S) = 9760; 



(Ch.,, S) z= 20270; 

 (S, 0 2 ) — 71720. 



