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W. SPRING. 



est comme supprimée pendant un instant et il se dégage des joints de 

 l'appareil un souffle <T anhydride sulfureux (S 0 2 ). L' appareil, immédia- 

 tement ouvert, laisse voir un cylindre compact, noir, dur, parfaitement 

 homogène. La température, estimée, au toucher, pouvait être d'une 

 cinquantaine de degrés. L'analyse fit reconnaître que ce cylindre est 

 formé, quantitativement, de sulfure cuivreux Cu 2 S, sans trace d'oxyde 

 libre. La réaction chimique a donc eu lieu suivant: 



2 Ou 2 0 + 8fl=2 Cu 2 S + S0 2 ; 



le départ de S 0 2 formé aux dépens d'une partie des éléments, a laissé 

 un vide qui a causé la chute brusque du piston et le craquement qui 

 s'est fait entendre. 



En d'autres termes, la réaction de 2 Cu 2 0 -f- 3 S s'est produite dans 

 toute la masse de la matière, au même moment, sitôt que les éléments 

 se sont trouvé suffisamment rapprochés par la compression. La chaleur 

 de la réaction, réalisée en an temps très-court, n'a pu se dissiper; elle 

 a élevé la température au moins jusqu' au point d'inflammation de 

 2 Cu 0 -\- S de sorte que la réaction s'est achevée vivement, comme 

 dans les conditions ordinaires. 



La pression a donc produit, ici, le même effet qu'une inflammation. 

 Il est sans doute permis de dire que la compression peut remplacer, 

 dans une certaine mesure, l'élévation de la température pour amorcer h 

 réaction. Si cette remarque est fondée, le point d'inflammation des com- 

 bustibles devra être véritablement regardé comme dépendant de la pres- 

 sion, c'est à dire de la densité ou de la masse active du comburant. Le 

 soufre, par exemple, qui s'enflamme, dans les conditions ordinaires, vers 

 250° pourrait prendre feu à la température ordinaire si l'oxygène était 

 rendu suffisamment massif par une compression assez forte. 



Pour connaître, autant que possible, dans quelle mesure la pression 

 avait supplée la température dans la réaction précédente, j'ai déterminé 

 le point de réaction du mélange 2 Cu 2 0 -f- 3 S sous la pression ordi- 

 naire. A cet effet, j'en ai disposé un petit tas sur du mercure qu'on pou- 

 vait chauffer. Un thermomètre donnait la température du mercure. La 

 combinaison du mélange eut lieu, une fois à 122° et une autre fois à 

 130°; on peut regarder la température moyenne de 126° comme assez 

 exacte. 



La température du laboratoire ayant été de 23° lors des expériences, 



