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H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. 



Wâre der letzte Teil der Kurve eine Gerade wie OB fig. h, so wùrde 

 von der Konzentration P an bereits der Maximalwert, fiir die Mischungs- 

 wârme auf 1 Mol. Salz berechnet, erreicht sein und weitere Yerdiinnung 

 keine thermische Wirkung geben. Wird die Kurve in ihrem letzten 

 Teile konvex (Fig. 6), dann wùrde die Wàrme pro 1 Mol. Salz bis zur 

 konzentration P wachsen, wo sie den Wert AL erreicht, und von dort ab 

 bis zur unendlichen Yerdiinnung bis zum Wert AM abnehmen. 



II. DIE LOSUNGSWARMEN. 



Wir wollen jetzt betrachten, in welcher Weise man mittels der Kurve 

 der Mischungswârmen die Losungswârmen ausdrucken kann. 



Dazu betrachten wir zuerst die gewohnliche Losungswarme von fes- 

 tem Salz in Wasser, nachlier die theoretische Losungswârme und be- 

 schrânken uns immer auf den Fall, dass die Kurve der Mischungswâr- 

 men Typus I zeigt. 



LÔsungswàrme einer Kom,ponente. Wir wàhlen zuerst den FalL, dass 

 wir die feste Komponente A in die flussige B losen, z. B. anhydrisches 

 Salz in Wasser. Sei nun AS (Eig. 7), die 

 Schmelzwârme fiir 1 Mol. des Salzes bei der 

 betrachteten Temperatur, wofiir auch die 

 Kurve gilt. CE stellt nun z.B. die (positive) 

 Mischungswârme von EB Mol. fliissigen 

 Salzes mit EA Mol. W^asser dar. Hiervon 

 muss also die Schmelzwârme von EB Mol. 

 Salz abgezogen werdeu, um die Losungs- 

 warme von EB Mol. festen Salzes in EA 

 Mol. Wasser zu bekommen. Dièse Schmelz- 



wârme wird, als AB srleich eins senommen 



ist 



EB 



X AS = DE betragen. Desshalb 



Fig. 7. 



AB 



bleibt CE — DE = CD die positive Losungswarme. 



Die kurve ACB kann also sofort die Losungswârmen von x Mol. 

 Salz in 1 — x Mol. Wasser angeben, wenn man die Ordinaten nicht 



