UEBEE EINE NETTE METHODE ZUR D A.E STELLUN G U. S. W. 439 



hydratbildenden Salzen die Losungswarme des Anhydrids bei grosseren 

 Konzentrationen negativ als diejenige eiues Hydrats. 



Die Lôsungswârmeri des Hydrats beziehen sich auf eine solche Menge 

 derselben, dass immer 1 Mol. gebildet wird. Wtinscht man die Lo- 

 sungswarme auszudriicken auf 1 Mol. Hydrata also c Mol. Salz 



statt x enthaltend, so muss die Ordinate Bb im Yerhâltniss — grosser 



genommen werden. Man kann dieselbe also auf FG ablesen von F 

 bis zum Punkte, wo die durch b und B gezogene Linie F G sclmeidet. 

 Ebenso wird der Stiïck, von HK durch dieselbe Linie abgeschnitten, 

 die Losungswarme einer Quantitàt des Hydrats angeben, die 1 Mol. 

 Salz enthâlt. 



Theoretische Losung swàrmen. Auch die theoretischen Losungswàr- 



men von Anhydrid und Hydrat 

 lassen sich graphisch au s der 

 Mischungswarmekurve ablei- 

 ten. Sei E fig. 9 die gesiittigte 

 Losung bei der Temperatur 

 wofiir die Kurve AbB g\\t, und 

 SA die Schmelzwarme des An- 

 hydrids bei dieser Temperatur. 

 Die gewôhnliche Losungswarme 

 bis zur Sattigung wàre also 

 jetzt — m. 



Die theoretische Losungs- 

 warme, d. h. diejenige welche 

 auftritt bei der Auflosung in 

 einer unendlich groszen Menge 

 gesattigter Losung, liisst sich nun am besten ableiten fur 1 Mol. Salz. 

 Wir verlegen dièse in zwei Teile : 1° die Schmelzwarme eines Mol. An- 

 hydrids = — SA, und 2° die Mischungswàrme von 1 Mol. fliissigen 

 Salzes mit einer ce Quantitàt der Losung F, welche FB = x Salz ent- 

 hâlt auf FA =1 — x Wasser. 



Letztere finden wir folgenderweise. Zuerst suchen wir die Mischungs- 

 wàrme von 1 Mol. flùssigen Salzes mit 1 Mol. der Losung F. Dièse 

 Mischung wird also 1 -f- x Mol. Salz auf 1 — x Mol. Wasser enthal- 

 ten, und bildet 2 Mol. Losung der Konzentration \ (1 -\- t œ) =~ 



