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H. W. BAKHUIS ROOZEBOOM. 



x -f- | (1 — x). Dieselbe wird also durcli cl en Punkt II dargestellt, 

 wenn HE = \ AE. 



Bei der direkten Bildung von 2 Mol. dieser Lôsung wiirde also die 

 Miscliungswàrme gleich 2 X F H sein - 



Bei der Bildung von 1 Mol. E ist dièse Warme gleich bE = 2 X GH. 

 Also ist die gesuchte Miscliungswàrme von 1 Mol. fliïssigen Salzes mit 

 1 Mol. der Lôsung E: 



2 EH — 2 G II = 2 EG = KA. 



Vergrôszern wir die Menge der Lôsung E, womit 1 Mol. fliïssigen 

 Salzes gemischt wird; so verschiebt sich F H in die Bichtung zu bE, 

 erhebt sich die Linie bEK und wird also KA grôsser. Wird die Menge 

 der Lôsung E unendlich grosz genommen, so geht bEK in die Tangente 

 bT an der Kurve im Punkte b ûber und wird also TA die Miscliungs- 

 wàrme. 



Die theoretische Lôsungswarme fur 1 Mol. Salz bei der Konzentra- 

 tion E der gesattigten Lôsung bekommt also den Betrag: 



Die theoretische Lôsungswarme 

 A- Axe gemessen vom Endpunkte 

 S der Axe SB der LÔsungswàrmen 

 bis zum Punkte wo die A-Axe 

 geschnitten wird durch eine Tan- 

 gente, an demjenigen Punkte der 

 Kurve der Mischungswarmen ge- 

 zogen, welcher der gesattigten Lô- 

 sung entspricht. 



In ganz iïbereinstimmender 

 Weise wird die theoretische Lô- 

 sungswarme fur ein Hydrat abge- 

 leitet ; siehe Pig. 10. Dièse Warme 

 ist namlich gleich der Schmelz- 

 wàrme fiir 1 Mol. Hydrat: — 

 EG, vermehrt mit der Miscliungs- 

 wàrme des geschmolzenen Hydrats 

 mit einer unendlichen Menge der 

 gesattigten Lôsnng. Es lasst sich '. 



SA + TA = — ST. 



fiir 1 Mol. Salz wird also auf die 



A 











\D 



T 









X*T 







G 







L E 





Fis:. 10. 



B 



leicht zeigen dass letztere Quantitàt 



