LA FORMATION DE l'aNHYDRITE NATURELLE, ETC. 



487 



Ayant eu l'ocasion d'étudier les transformations d'un grand nombre 

 de sels et de sels doubles, nous avons rencontré des ralentissements 

 comme les présente l'anhyclrite à plusieurs reprises et nous avons enfin 

 réussi jusqu' à un certain degré à relier ce phénomène à la nature du 

 composé. Ce n'est toutefois pas une loi précise dont il s'agit, mais une indi- 

 cation, qui dans des recherches ultérieures peut être d'une certaine valeur. 

 Evidemment dans les vitesses de transformation, dont il s'agit, différents 

 facteurs jouent un rôle, le degré de division du solide, sa solubilité, 

 l'agitation, la température, peut-être aussi la dureté etc. Mais enfin 

 une particularité nous a frappé, qui a permis de réunir plusieurs obser- 

 vations déjà faites pour les mettre sons un même point de vue. C'est la 

 valence augmentante des groupes et des atomes dont se compose la sub- 

 stance qui paraît introduire sa résistance aux transformations. 



Prenons d'abord les sels et les sels doubles et leurs hydrates. 



Si l'acide est monobasique et le métal monoatomique, comme clans 

 les chlorures, bromures, iodures, nitrates des métaux alcalins, les phé- 

 nomènes de ralentissement ne se produisent guère à ce qu'il paraît. Us 

 s'introduisent dès que l'acide est bibasique ou le. métal diatomique, mais 

 sont éliminés assez facilement dans ces cas en introduisant la substance 

 récalcitrante et dans cette catégorie rentrent par conséquent les phéno- 

 mènes classiques de sursaturation, des sulfates et carbonates de soude, 

 du chlorure de calcium etc. Dès que l'acide est bibasique et le métal 

 diatomique ou l'acide monobasique et le métal triatomique, des phéno- 

 mènes bien différents s'introduisent, les transformations ne se produisent 

 plus dans les conditions favorables qu' au bout d'un temps qui se mesure 

 en heures, eu jours et même davantage. Il est difficile de comparer des 

 cas qu'on n'a pas étudiés soi-même, mais il n'en reste pas moins des 

 indications les plus diverses. C'est ainsi que les mêmes phénomènes de 

 ralentissement qu'on rencontre chez l'anhydrite, M. Smith les retrouva 

 chez la kiesérite (Mg 80^. H 2 0); sa formation a échappé à tous ceux qui 

 ont étudié la solubilité du sulphate de magnésie, toutefois la kiesérite 

 peut se former dès 68°. 



Le chromate de calcium (Ca Cr (9 4 ) *) offre absolument les mêmes par- 

 ticularités et l'anhydrite, stable à la température ordinaire, ne se produit 



'•) Mïlius et Wrochem, Arbeiten aus der pliys. techn. Reichsanstalt, 111, 459. 



