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J. H. VAN 't HOPF. 



pas aux dépens des hydrates même à 100°, tandis que sa solution n'est 

 pas même saturée au bout d'un contact du sel avec l'eau pendant une 

 demie année à température ordinaire. Ajoutons que l'étude du chlorure 

 ferrique '), métal du moins triatomique dans cette combinaison, se sépare 

 de ses solutions sursaturées avec une lenteur très en contraste avec la 

 facilité qu'on trouve sous ce rapport chez le chlorure de calcium et de 

 magnésium. Mais le plus frappant exemple fournit peut-être le sulfate 

 du thorium tétratomique 2 ) où les phénomènes de ralentissement donnent 

 aux composés une stabilité apparente non moins de 1 00° au-delà des 

 limites de stabilité réelle. 



Envisageons maintenant les sels doubles et les hydrates où un phéno- 

 mène analogue se présente; aussitôt qu'ils contiennent un sel du troisième 

 type (acide bibasique et métal biatomique) le ralentissement se mani- 

 feste; c'est ainsi qu'à M. van dur Heyde 3 ) a échappé la longbeinite 

 (#04)3 M(j., K 2 dans une recherche poursuivie au-delà de 100°, tandis que 

 d'après M. Cottrell elle peut se former dès 70°. C'est ainsi que dans les 

 recherches sur les sulfates et chlorures de magnésie et de potasse, pour- 

 suivies avec MM. Meyeriioffer et Loewenherz la kainite S0 4 llg. KCL 

 3 Tf 2 0 etlaleonite(£0 4 Mg K 2 . 4 H 2 0 ont d'abord échappé. Même peut- 

 on aller plus loin et ajouter que la présence dans ces composés des sels du 

 second ou du premier type et de l'eau, qui appartient au second, a une 

 influence accélérante. Tous les sels doubles cités offrent bien moins de 

 difficultés que la kiesérite et le ralentissement disparaît dans ce dernier sel 

 à mesure qu'il s'hydrate, formant le hexa-, penta-, tétra- et heptahydrate 

 chez lequel ce ralentissement a disparu, tandis qu'une détermination de 

 la vitesse de dissolution indiquerait la diminution successive du ralen- 

 tissement avec l'introduction de l'eau de cristallisation. 



On est tenté d'ajouter des exemples analogues dans des composés bien 

 différents parce qu'on en rencontre un peu partout. 



Chez les éléments métalloïdes p. e. la première résistance sensible à 

 la transformation se trouve chez les éléments biatomiques, l'oxygène et 

 le soufre, qui tous deux peuvent se présenter dans une modification 

 différente, l'ozone et le soufre plastique, quoiqu'évidemment instables 



x ) Bakhuis Roozeboom, Zeitschr. f. physik. Chem. 10, 477. 



2 ) „ „ , ibid., 5, 198. 



3 ) ibid., 12, 416. 



