SUR L'A M M 0 N I U M 



PAR 



HENRI M OIS S AN. 



Les curieuses expériences de Seebeck et de Tromsdorf, de Berze- 

 lius et de Pontin, enfin celles d'Humphry Davy établirent l'existence 

 d'un soi disant amalgame d'ammonium, sans en établir nettement la 

 composition. 



Les recherches de Gay Lussac et Thénard *) démontrèrent que cet 

 amalgame renfermait deux volumes et demi d'ammoniac pour un 

 volume d'hydrogène. En regardant l'ammonium comme le radical des 

 sels ammoniacaux et en lui assignant pour Symbole „Az 11 4 " il doit 

 renfermer 1 volume d'ammoniac double de celui de l'hydrogène d'après 

 l'équation. 



(AzH*Y = 1 AzH" + H\ 



Les chiffres de Gay Lussac et Thenard s'éloignaient des conditions 

 théoriques, ce qui n'est pas surprenant étant donné les difficultés de cette 

 expérience. 



Landolt 3 ) après avoir préparé l'amalgame d'ammonium par élec- 

 trolyse a établi que par sa décomposition, il donnait 2 vol. 15 à 2 vol. 

 40 de gaz ammoniac et 1 volume d'hydrogène. Mais il a fait remarquer 

 que cet amalgame ne fournissait pas de double décomposition avec les 

 sels de cuivre ou d'argent, qu'il différait des amalgames de potassium 

 et de sodium et que, quoique renfermant le groupement Az H k , il ne 

 devait pas être considéré comme un véritable amalgame métallique. En 

 réalité nous ne sommes pas beaucoup plus avancés aujourd'hui qu'au 



l ) G-ay Lussac et Thenard. Annales de chimie (1) t, LXXIII; p. 197 (1809). 

 & ) Landolt. Annal en der chenue und pharm. supp. t. VI, p. 346. 



