sur l'ammonium. 



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par exemple on obtient à — 40° une combinaison de carbure, de sodium 

 et d'acétylène tandis qu'il se dégageait de l'éthylène. J ) 



3 C 2 H* + 2 Az H* Na = C*Na*, C*H* + Z Az IV + C* H \ 



Cette expérience nous parait assez importante d'abord parce que c'est 

 un exemple curieux d'hydrogénation de l'acétylène à — 40° sans for- 

 mation d'autres produits de polymérisation et surtout parce qu'elle 

 paraît bien établir que le sodammonium est une combinaison. En effet 

 M. Berthelot 2 ) a démontré qu'en chauffant légèrement le sodium dans 

 une atmosphère d'acétylène il se produisait de l'hydrogène, et une petite 

 quantité de polymères acétyléniques. Nous avons établi que le sodium 

 froid en présence du gaz acétylène à la température ordinaire fournissait 

 du carbure de sodium et un dégagement de gaz hydrogène '°'). Cette 

 réaction du sodammonium sur l'acétylène dans laquelle le sodium se 

 comporte tout différemment de ce qu'il a donné à l'état de liberté sem- 

 ble bien démontrer que les métaux ammoniums sont de véritables com- 

 binaisons. Ces recherches sur l'ammonium sont poursuivies en ce 

 moment de différents côtés et M. Otto Ruff 4 ) vient de publier des 

 expériences intéressantes sur la non existence de l'ammonium dans 

 l'électrolyse de l'iodure d'ammonium en solution dans l'ammoniac à la 

 température de — 95°. 



Nous avions déjà essayé l'électrolyse du chlorure d'ammonium en 

 solution dans l'ammoniac liquifié et nous avions obtenu des résultats 

 comparables à ceux de M. Otto Ruff sans avoir, du reste rien publié 

 sur ce sujet. 



Mais nous avons poursuivi en même temps un assez grand nombre 

 d'expériences par voie chimique. Lorsque nous avons su préparer en 

 grande quantité le calcium ammonium et le lithium ammonium nous 

 avons utilisé la stabilité de ces composés à la température et à la pres- 

 sion ordinaire pour tenter quelques essais de préparation de l'am- 

 monium. 



1 ) H. Moissak. Comptes rendus, t. 127, p. 911. 



2 ) Berthelot. Ann. de ch. et de phys. (4) t. IX, p. 385. 



3 ) H. Moissan. Comptes rendus, t. 126, p. 302 (1898). 



*) Otto Ruff. Berichte der Deutschen chemischen Geselschaft. t. 34 p. 2604 

 (1901). 



