sun l'ammonium. 



495 



l'autre. En laissant la température s'élever lentement clans le tube qui 

 contenait l'hydrogène sulfuré liquéfié, ce composé ne tardait pas à di- 

 stiller et à venir se condenser sur le lithium ammonium. On apercevait 

 alors nettement l'hydrogène sulfuré liquéfié au milieu d'un étui de 

 lithium ammonium solide. Dès qu'on laisse la température s'élever de 

 quelques degrés, il se produit une réaction bien nette. Des points blancs 

 se forment le long de la gaine bleue du lithium ammonium et aussitôt 

 un gaz se dégage. Aussitôt que la réaction est commencée, elle se 

 poursuit lentement par suite du peu de solubilité apparente clu compose 

 sulfuré du lithium. Cependant la réaction est continue et finalement 

 tout le lithium ammonium est décomposé. Pendant toute la durée delà 

 réaction, des bulles de gaz se dégagent constamment, et traversent 

 l'excès d'hydrogène sulfuré liquide. Aussitôt que la décomposition du 

 lithium ammonium est complète le dégagement gazeux s'arrête. 



Nous avons eu soin dès le début de la réaction de recueillir les gaz 

 sur la petite cure de la pompe à mercure. Et lorsque la décomposition 

 est complète on réunit le gaz des différentes éprouvettes après avoir fait 

 le vide dans le tube où s'est passé la réaction. Oii traite la totalité de 

 ce gaz par une solution alcaline pour absorber l'ammoniac et l'hydrogène 

 sulfuré et nous nous sommes assuré ensuite par une analyse eudiomé- 

 trique que le gaz résultant était de l'hydrogène pur. 



Nous étions partis dans cette expérience d'un poids de lithium déter- 

 miné, nous avons mesuré finalement le volume d'hydrogène dégagé et 

 des poids de matière mis en réaction, nous avons pu conclure que cette dé- 

 composition était représentée par l'équation suivante: 



[ÂzHj Li) 2 + H*S= LP S + 2 AzB* + H\ 



nous nous sommes assuré ensuite que la transformation du lithium 

 ammonium en sulfure était complète. 



En résumé, à une température comprise entre —75° et — 70°, 

 l'hydrogène sulfuré liquide réagit sur le lithium ammonium, produit du 

 sulfure de lithium, de l'ammoniac et de Thydrogène libre. La molé- 

 cule (Âzll 4 *)' 1 si elle se produit dans cette réaction n'a pas de stabilité à 

 cette basse température et elle se dédouble en ammoniac et en hydro- 

 gène. Cette expérience répétée deux fois nous a donné les mêmes 

 résultats. 



Nous avons alors fait réagir l'hydrogène sulfuré liquide sur le cal- 



