J. E. VERSCHAFPELT. 



4. Pour v — qo } la formule relative à ?; > v 1 doit donner ^ = 0, 

 d'où résulte que Ton doit avoir p v = ^ + &> Cette relation entre les 

 constantes est exactement vérifiée pour les valeurs admises. Cette cir- 

 constance ne prouve toutefois pas en faveur de ces valeurs, mais est 

 tout simplement une conséquence nécessaire du procédé qui m'a con- 

 duit à leur détermination. Mais dans la détermination des valeurs des 

 constantes je n'ai pas fait usage de cette autre condition que, pour des 

 volumes excessivement grands, l'isotherme doit se réduire à pv = RT; 

 d'où résulte la relation: 



, RT 



f&+na= 



v 1 — 0 



où R= 0,00368 pour les unités employées. 



Nous servant de cette relation pour déduire des constantes la valeur 

 de R, nous trouvons: 



^=20° 31,°1 50 p 70° 100° 198° 

 R= 0,00355 0,00367 0,00362 0,00360 0,00364 0,00361. 



La valeur de R déduite des constantes critiques se rapproche le plus 

 de la valeur théorique, ce qui n'est guère étonnant puisque les valeurs 

 de ces constantes sont* les moins sujettes à caution. Et il est également 

 naturel que l'isotherme 20°, dont les constantes sont les moins certaines 

 par suite de l'incertitude des extrapolations, donne le plus grand écart. 

 Les constantes pour 100°, que j'ai mis un soin tout spécial à détermi- 

 ner, donnent pour R un écart moindre que pour les autres tempéra- 

 tures; je ne crois donc pas trop prétendre en disant qu'un choix plus 

 judicieux des valeurs des constantes rendrait meilleur encore l'accord 

 entre l'observation et le calcul , ). 



L ) Il n'est peut être pas sans intérêt de faire remarquer que les valeurs de 

 R sont toutes inférieures à la valeur théorique ; il semble donc qu'il y ait une 

 raison pour cela, raison qui, si elle était connue, apprendrait probablement dans 

 quel sens les constantes doivent être corrigées. Cette raison je n'ai malheureu- 

 sement pas encore pu la découvrir. Remarquons toutefois que, par la forme 

 même que je donne à l'isotherme, l'accord est parfait au voisinage du point 

 Pi, v x \ cela veut dire qu'une erreur d'expérience sur ces grandeurs influe néces- 

 sairement sur l'allure de la courbe tout entière et peut ainsi se traduire en 

 définitive par une erreur sur R. Par suite de cette inexactitude de i?, mes 

 équations ne rendent pas exactement les propriétés des gaz aux grands volumes. 



