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SVANTE ARRHEN1US. 



bzw. die Temperatur im betreffenden Eall konstant bleibt. Dièse 

 Gleichungen konnen auch fur zweiatomige Gase deren Molekeln in Ein- 

 zelatome zerfallen so umgeschrieben werden : 



Ira vorliegenden Eall sinkt die absoluie Temperatur auf die Hàlfte, 

 weim der Druck zu den secliszehnten Teil abnimmt. Einer bestimmten 

 Aenderùug von logp entspricht eine viertel so grosse Aenderung des 

 log T oder : 



Man findet aus den obenstelienden Eormeln, dass die totale Aenderung 

 des log K folgende Eorm annimmt : 



d log K fd log K\ /d log K\ d logp W 



dlogT~\dlogTj p ' KdToJp ) ] T dïôgï ,= ~'~RÏ~ 3 



wonach sie N'ull wird falls W= 4 ET. Palis W> 4 RT, so iiberwiegt 

 die partielle Aenderung zufolge der Temperaturabnahme iïber diejenige 

 zufolge der Druckabnalime. Bei den bekannten zweiatomigen Gasen_, 

 die in Erage kommen kônnten, wie Wasserstoff, Stickstoff und so wei- 

 ter, erreicht der Wert von W ohne Zweifel sehr hohe Ziffern; fur Was- 

 serstoff hat E. Wiedemann W zu 126000 cal. geschàtzt. Da weiter B 

 1^99 cal. pr. Grad C. betrâgt^ so ist es keine Aussicht, dass bei niede- 

 ren Temperaturen (T) die Druckwirkung die Temperaturwirkung fiir 

 die gewohnlichen Gase iiberwiegen konnte, Dies gilt nun eigentlich fur 

 Gase deren Einzel-molekeln in zwei zerfallen. Wenn die Zersetzung 

 nach anderen Proportionen vor sich geht, so erhalt man vor R einen 

 anderen Eaktor als 4, aber von derselben Grossenordnung. Bei nie- 

 deren Temperaturen konnen folglich die Dissociationsprozesse zufolge 

 einer Druck-abnahme (dlogp), sobald eine Temperatur-abnahme (cllog T) 

 von demselben Vorzeichen und derselben Grossenordnung mit der 

 Druckabnahme verkniipft ist, keine Rolle bei der Aufhàufung der 

 Energie spielen. 



Es eriibrigt infolge dessen nichts Anderes als die unter der dritten 



'd log K' 

 Môgf. 



W 

 RT 



dlogp = édlog T. 



