UEBER DIE ZUSTANDSGLEICHUNG. 



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und Young's die Werthe von v fur ^=3,8 atm. bis^ = 58 atm., denen 

 Amagat' s jene von p == 50 atm. bis j^? = 1000 atm., so wird man aus 

 diesen ganz so wie in Mitth. n° 71 fur Wasserstoff, Stickstoff, Sauer- 

 stoff und Kohlensàure geschah, aile Yirialcoefficienten fur die indivi- 

 duellen Isotherme von Ethyloxyd bei 100° in der Form (I) berechnen 

 konnen, Avas aus den Zahlen von Amagat allein nicht môglich wâre. 



Das Zusaiinmenfiïgen der in Mitth. n°. 71 bearbeiteten Beobachtungen 

 von Amagat iïber die Zusammendrùckbarkeit der Gase mit den jetzt 

 betrachteten desselben Forschers, sowie mit denen von Ramsay und 

 Young machte einige Umrechnungen nothwendig. 



Eamsay und Young geben das Volumen v y des Ethyloxyds in cm 3 

 pro Gramm. Amagat dagegen giebt das Volumen v A ausgedrùckt in 

 dem Volumen derselben Gewichtsmenge Ethyloxyd bei 0° und 760 mm., 

 (welches man das Normalvolumen neniïen, und vy mal das theoretische 

 Normal volumen setzen kann). In Mith. n° 71 sowie in den oben gege- 

 benen Formeln ging ich aus von v, dem Volumen ausgedrùckt im theo- 

 retischen Normalvolumen. Aus v fmdet man leicht v ]h indem man das 

 theoretische Normalvolumen bezieht auf das Grammmoleciïl. 

 Nennen wir also fur die von uns betrachtete Substanz 

 à die Dichte in Gramm pro cm 3 , 

 y den Werth von à bei 0° und 760 mm., 

 M das Moleculargewicht 

 und 0 das theoretische Normalvolumen eines Grammmoleculs 

 in cm 3 , 



so ist 



v = va Vn (£) 



% ==j, v y = ^-,v N =— (12) 



Wir setzen nun analog (I) und (siehe Mitth. n° 71), 



. , B A . G A . Va , Ea , Fa nT . 



pVA = Aa + ^ + ï? + ^ + v + v (T1) 



'- f' i r V- /[ ■ /: ; % <m 



Vy Vy Vy Vy Vy 



sodass A a, B\, Oa u. s. w. die individuellen Virialcoefficienten sind, wenn 

 das Volumen in dem Normalvolumen ausgedrùckt ist, und A lJ} B U) C u 

 u. s. w. dieselben sind, wenn das Volumen in cm 3 pro Gramm gegeben ist. 



