12 



J. D. VAN DER WAALS. 



„liquidogènes" présentes dans le liquide devrait toujours être supérieure 

 à celle contenue dans l'état gazeux d'une quantité qui serait proportion- 



nelle à — 2 — 1 . On aurait alors l'équation suivante: 



a a . . « 



/^l 7 p (v; 2 — ) ?; 2 ^ ~ r p (vj — ) ' 



Toutefois, comme je ne suis pas parvenu à déduire cette variation 

 du nombre des molécules liquidogènes des règles de la. thermodynami- 

 que, ni à rendre compte de ces relations remarquables, je suis revenu de 

 cette idée; d'autant plus que de cette manière encore on n'explique pas 

 comment le volume liquide peut s'abaisser au-dessous de b. 



Si l'on demande quelle espèce de modification on doit apporter à 

 l'équation d'état avec a et b constants pour abaisser la tension de vapeur, 

 on peut donner à cette question la réponse suivante. Toute modification 

 par laquelle la pression diminue d'une quantité d'autant plus forte que 

 le volume est plus petit satisfait à la condition posée. Supposons que 

 dans la figure ci-jointe l'isotherme en trait plein se rapporte à a et b 

 constants, et que la droite AB , tracée conformément à la règle connue, 

 représente à ses extrémités les phases coexistantes, les points C et D 

 donnant les phases dont la pression est un maximum ou un minimum, 



