l'état liquide et l'équation d'état. 



17 



Dans cette formule b/ et b 0 représentent les limites de b, la première 

 pour un volume infiniment grand, la deuxième pour le volume le plus 

 petit auquel il est possible de réduire la matière. Pour de plus amples 

 détails je renvoie à mon travail sur l'équation d'état et la théorie du 

 mouvement cyclique. Dans ses calculs, M. van Laar est arrivé à ce 

 résultat que l'accord n'est possible que si Ton admet une diminution de 

 b Q avec T, une conclusion à laquelle j'étais déjà arrivé moi-même (ces 

 Archives, (2), 4s, 267, 1901) en appliquant ma formule à l'acide car- 

 bonique. Si tel est réellement le cas,, et s'il y a moyen d'en rendre 

 compte par l'une ou l'autre modification de la formule, compatible avec 

 la manière dont elle a été déduite, il y aura entre les deux manières de 

 concevoir une variation de b avec v, comme quasi-diminution ou comme 

 diminution réelle, cette différence-ci, que dans le premier cas b ne varie 

 pas avec T et que dans le deuxième il varie au contraire. Le fait que 



C*jiï\ ne reste pas absolument constant plaide en faveur de la deuxième 

 \.<cù 1 y u 



manière de voir. 



Mais provisoirement je ne m'occuperai ni de ces questions ni de ces 

 difficultés, et je me bornerai à faire voir que la formule précédente (4), 

 exprimant la variation de b avec v, est réellement capable de faire dis- 

 paraître les grandes divergences que nous venons de constater jusqu'ici. 

 Cette formule est d'ailleurs bien appropriée pour en déduire quelques 

 conséquences générales, relatives à la diminution de b avec v. Je ne 

 considérerai pas une variation possible de b avec T. En appliquant la 

 formule je ferai en outre l'hypothèse b/ = 2 b 0 . On voit ainsi que parmi 

 toutes les formes dont j'ai reconnu la possibilité (voir aussi ma note 

 du livre jubilaire de M. Busscha) j'en prends une en quelque sorte 

 arbitraire. Plus tard j'effectuerai peut-être les calculs nécessaires pour 

 examiner jusqu'à quel point il est nécessaire et possible d'introduire des 

 modifications pour améliorer encore l'accord avec l'expérience. 



A. Tension de la vapeur saturée. 



Commençons par calculer la tension de la vapeur saturée aux basses 

 températures, et écrivons à cet effet sous la forme suivante l'équation 

 qui exprime l'égalité de potentiel thermodynamique pour des phases 

 coexistantes : 



archives néerlandaises, série u, TOME ix. 2 



