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J. D. VAN DER WAALS. 



OU 



db 



J'ai déjà fait voir antérieurement, dans mon travail sur „la significa- 

 tion cinétique du potentiel thermodynamique' 1 *), quelle est la signifi- 

 cation du terme RT j — — — c'est notamment le travail efiéctué par la 



pression cinétique sur la molécule, pendant qu'elle passe de façon 

 réversible de l'état de la première phase à celui de la seconde , et que 

 son volume augmente, soit en apparence, soit réellement comme nous 

 nous le figurons à présent. Puisque nous venons d'admettre une for- 

 mule pour b, nous sommes capables de calculer ce travail; telle est 

 d'ailleurs une des raisons pour lesquelles je me sers de Fidée d'une 

 ^augmentation réelle". La valeur de ce travail dépend évidemment de 

 la forme particulière que nous admettons pour h; mais il est certain 

 qu'il doit être positif, dès que nous admettons que b augmente avec v. 



Pour faciliter le calcul de 



b — h 



C db . 



J -, je vais représenter par z 1 expression 



-, de sorte que clb = {b ( — b 0 ) dz; de plus, d'après la forme choisie 

 bi — b 0 



pour b (formule 4) : 



b(—b 0 _ I —z 2 

 v — b z ' 



r db ri-z* l 2 



on a donc I = J dz = log z — — z L . 



Substituant cette valeur dans l'expression du potentiel, nous obtenons: 



Si nous considérons de basses températures, de sorte que la deuxième 

 phase est un gaz peu dense, on peut écrire pv = RT, log {v — b) = 



— log -7777, et 7 7^ — 1. Nous obtenons donc: 



RT h—b 



l ) Ces Archives, (1), 30, 137, 1896. 



