l'état liquide et l'équation d'état. 



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moins parfaitement rendues par la formule choisie pour b. Je m'arrêterai 

 donc à l'examen des conséquences de F équation choisie pour b, dans le 

 cas où n = 2. 



Indépendamment de la question de savoir si nous obtenons un accord 

 numériquement exact avec les données de l'expérience en admettant 

 uniquement une variabilité de b et encore avec le volume seul, la 

 remarque théorique suivante me paraît importante. Dans l'hypothèse 

 que les molécules ne changent pas de dimensions, les pressions dans 

 les deux jmases coexistantes, quand elles sont fort éloignées de F état 

 critique, satisfont à la relation approchée: 



a 



p b 

 l ° g M = -RT- 



Dans cette formule M est la pression pour la phase liquide, donc la 



pression moléculaire, et % est la chaleur de transformation. 



b 



Si Ton suppose au contraire que les molécules changent de grandeur, 

 on a la relation approchée: 



où ~ est de nouveau la chaleur de transformation, — cette chaleur est 



plus grande quand les molécules deviennent plus petites à l'état liquide, 

 soit réellement soit en apparence (quasi-diminution) — ; M est de nou- 

 veau la pression moléculaire, — cette pression est aussi plus grande. 

 Mais cette pression est maintenant multipliée par un facteur h. Dans le 

 cas d'une diminution réelle du volume des molécules, on peut donner 

 une signification bien nette à ce coefficient. Ce coefficient étant appro- 

 ximativement égal à y y* on peut lui donner (voir „Equation d'état 



Oj b 0 



et théorie du mouvement cyclique) la signification suivante: 

 h — b 0 7 ^^~C ?>b = hl 



