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J. D. VAN DER WAALS. 



db f •„, t 1 1 ) , bi — b Q b — b 0 



b — b n v — b 



Le terme à soustraire de loq ~ ~ est maintenant deux fois aussi 



b—b 0 



grand que tantôt, mais le terme principal est resté le même. Dans les 

 développements suivants je continuerai toutefois à me servir de l'équa- 

 tion (4), surtout que le but principal de mon travail est d'examiner, 

 dans un cas déterminé, les conséquences principales de la diminution 

 presque certaine de b, peu importe que cette diminution de la molécule 

 soit réelle ou apparente. 



B. Les coefficients de dilatation et de compressibilité des liquides. 



Nous supposerons de nouveau la température si basse que p puisse 

 être négligé par rapport h,— 2 et que Ton puisse donc écrire: 



Si nous calculons alors - (~t?^) s nous trouvons une valeur qui ne 

 v \dlVp 



s'applique qu'à^; = 0 et ne coïncide donc pas avec celle que Ton trou- 

 verait pour une autre pression constante; elle ne coïncide pas non plus 

 avec celle qui correspond à des points sur la courbe limite. Q,uand la 

 température est très basse , la différence sera toutefois minime. A des 

 températures assez élevées l'écart peut devenir notable , et à la tempé- 

 rature pour laquelle l'isotherme, en son. point le plus bas, touche Taxe 



de v. de sorte que - C^j^) = ao ,'• il serait absurde d'égaler les deux 

 v \dlVp 



valeurs. 



En vertu des relations précédemment admises, un calcul précis de la 



valeur de — C~t£) conduit à: 

 v \dTSp=o 



1 2z 2 



~v \dlVp 



1-^-1)^+^2] -4(^-1). 



(1-^) 



2\2 



