l'ÉTAT LIQUIDÉ ET L ÉQUATION d'ÉTAT. 



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variation de température, même pour ce qui regarde leurs mouvements 

 internes, ne parviennent dans ce cas-ci à s'accomoder qu'avec grande 

 lenteur aux circonstances modifiées. 



Aussi longtemps qu'on n'a pas prouvé F égalité réelle de température 

 à travers tout le vase et l'excessive pureté de la substance , on ne peut 

 pas conclure que l'augmentation de h, que j'admets ici quand le volume 

 spécifique devient plus grand, qu'elle soit réelle on apparente, a besoin 

 d'une durée notable pour s'accomplir. 



On peut bien accorder un élargissement et un aplatissement de la 

 courbe limite à son sommet, par suite de la variation de b. et aussi que 

 l'étendue sur laquelle l'isotherme, critique est sensiblement parallèle à 

 l'axe v devient plus grande. Cela signifie que s'il y a des causes pro- 

 duisant de petites différences de pression, il en résultera de grandes dif- 

 férences de densité. Mais du moment que de pareilles causes n'existent 

 pas, l'existence de différences de densités, plus grandes que celles qui 

 correspondent à l'action de la pesanteur, ne peut pas même être consi- 

 dérée comme un 'phénomène de retard. Ces derniers phénomènes sont 

 encore des phénomènes d'équilibre. 



Avant de quitter provisoirement ces considérations sur l'influence 

 d'une variabilité de ô, qu'il me soit permis de faire encore une observa- 

 tion dont la portée est générale. Ce qui vient d'être dit fait voir la pos- 

 sibilité d'écarts à loi des états correspondants. Du moment que la façon 

 dont b varie avec le volume n'est pas la même pour toutes les substan- 

 ces, p. ex. quand le rapport de b\ à b 0 n'est pas le même pour toutes, 

 l'allure générale reste bien la même, mais il se présente des différences 

 dans les détails. Je me suis demandé si la manière si particulière dont 

 se comportent les corps qui contiennent l'hydroxyle dans leur molécule, 

 c. à d. les acides gras, les alcools, l'eau et d'autres encore, que l'on 

 qualifie souvent de substances anormales, et qui pourtant ne manifestent 

 aucune association en molécules doubles à l'état gazeux, doit nécessai- 

 rement être attribuée à une association dans l'état liquide. 



Eu égard à la formule (6) (p. 24) on peut se demander si par hasard 



dJP 



la grandeur que j'ai représentée par ne serait pas très petite chez 



ces substances. La facilité avec laquelle un des radicaux se laisse rem- 

 placer par d'autres n'indique-t-elle pas une faible liaison. Il est naturel 

 qu'il en résulterait une plus grande variabilité des dimensions de la 

 molécule. Les substances dites anormales seraient donc des corps dont 



