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M. W. BEIJERINCK. 



Microspira desulfuricans dans l'eau douce et M. aestuarii dans l'eau de 

 mer, donne lieu à une flore et à une faune microbiennes très riches 

 en espèces , adaptées à H 2 S; de plus, après la réduction de H 2 S h 

 Tétat de soufre élémentaire, de sulfite (Na 2 S0 3 ), dethiosulfate(/V# 2 xS 2 0 3 ) 

 ou de tétrathionate (/Va 2 S é 0 G ), elle permet de nouveaux processus 

 réducteurs dont ces substances sont le point de départ. 



Le soufre, les sulfites et les thiosulfates sont transformés très facilement 

 en H 2 S par M. desulfuricans et M. aestuarii, de même que par 

 plusieurs autres microbes, tant anaérobies qu'aérobies, surtout par des 

 bactéries du groupe Coli et des vibrions. 



Ces recherches conduisirent à la découverte d'une bactérie anaérobie 

 non sporogène, produisant H 2 8 aux dépens de sulfites et oxydant cet 

 H 2 S à l'état de soufre par une faible aération. Cette espèce appartient 

 probablement au genre Tliiobacillus , mais elle a besoin d'une source 

 organique de carbone pour se nourrir. 



L'eau et la vase de canal contiennent en abondance deux espèces de 

 bactéries, capables d'enlever leur nourriture carbonique à l'anhydride 

 carbonique dans l'obscurité; elles doivent donc réduire CO 2 . Chez l'une 

 d'entr' elles, Tkiobacilhis t/iioparus, l'énergie nécessaire à cette réduction 

 est fournie par l'oxydation de H 2 8 en S ou de Na 2 S 2 O 3 ou iVa 2 8* O 6 

 à l'état de Na^SO 4 * et S; chez l'autre, Th. denitrificans , l'énergie est 

 empruntée à l'oxydation de S par la réduction d'un nitrate en N libre , 

 à l'abri de l'air (dénitrification) , suivant la formule : 



6 KN0 3 + 5 8+ 2 CaCO z = 3K 2 SO* + 2 CaSO* + 2 CO 2 + SN 2 . 



Dans ce processus, qui est exothermique, le nitrite n'est pas reconnais- 

 sable, ou ne l'est que passagèrement. Dès que le KNO* est consommé, il 

 se forme H 2 S qui peut lui-même donner lieu à une dénitrification. Dans 

 la boue de nos canaux il se forme donc toujours des substances organi- 

 ques (corps bactériens), même dans l'obscurité, en présence de soufre ou 

 d'hydrogène sulfuré. La même remarque s'applique à la vase marine. 



L'énergie nécessaire à la réduction des sulfates est empruntée, tout 

 comme dans la dénitrification ordinaire, à la nourriture organique, 

 p. ex. à un lactate suivant la formule: 



2 NaC*H 5 0 ? ' + 3 Na 2 SO±= 3 H 2 S+ 4 Xa 2 C0 3 + 2 CO 2 + 2 H 2 0; 



cette transformation développe 42,7 cal, soit 0,1 cal. par gr. àeNa 2 S0 4 '. 



